2015-10-16
550
→ 
(2)
v = 2+1 = 3 d = 1 i = 3
Моляльность раствора
Криоскопическая константа для воды равна К = 1.86
Понижения температуры замерзания растворителя
Δ 
При дальнейшем охлаждении раствора до заданной температуры ta=-40 из него будут выделяться кристаллы воды (лед), а концентрация раствора будет увеличиваться по линии ликвидуса bdE и в точке d достигнет md = 850/136=
=6.25 моль/кг
Пусть на концентрирование поступает Ga=300 кг раствора переводим рабочие концентрации в массовые доли г/кг раствора:
Вывод: Таким образом, методом вымораживания растворителя масса сточных вод снизилась с 300 кг до 213 кг, а концентрация их повысилась 0.45/0.13= 3.4 раза.
Концентрирование раствора 
методом испарения растворителя
Дальнейшее увеличение концентрации раствора может быть достигнуто выпариванием растворителя.
Повышение температуры кипения
Моляльность раствора
(3.1)
Вывод: В результате выпаривания получаем 63 кг раствора и 107.8 кг пара.
Кристаллизация ZnC 
из концентрированного раствора
Вычислим количества выделенных кристаллов ZnC 
и маточного раствора 
=299.84 кг
Вывод:В результате кристаллизации вещества получаем соли 0.82кг и 45.02 кг маточного раствора. При проверке убедились что расчёт верный.
