Электроны заполняют орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией

Последовательность нарастания энергии подуровней:

1 s < 2 c < 2 p < 3 s < 3 p < 4 s ≤ 3 d < 4 p < 5 s ≤ 4 d < 5 p < 6 s …

2) правило запрета (принцип Паули)

В каждой орбитали может разместиться не более двух электронов.

Один электрон на орбитали называется неспаренным, два электрона – электронной парой:

3) принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда)