Ионное произведение воды. Водородный показатель

Вода – очень слабый амфотерный электролит: Н₂0 Н⁺ + ОН‾ при 24°С=1,6∙10‾⁹

Подставляя в уравнение К_дисс [Н₂O]=[Н⁺]∙[0Н^-] концентрацию воды, которая вычисляется из соотношения [Н₂O] =1000/18 = 55,5 моль/л, получаем выражение для константы воды: 1,8∙10^-16∙55,5 = [Н⁺]∙[0Н^-] = 1∙10^-14=КН₂О,

где КН₂О=1∙10^-14 - ионное произведение воды; КН₂О зависит от температуры, с повышением температуры КН₂О увеличивается, т.е. диссоциация Н₂0 происходит с поглощением тепла.

КН₂О – постоянна не только для Н₂О, но и для разбавленных водных растворов любых веществ [Н⁺]=[0Н^-]=√КН₂О=10^-7моль/л.

Пользуясь КН₂О, можно выразить любую реакцию среды через концентрацию ионов водорода. Нейтральный раствор [Н⁺]=[0Н^-]=10^-7моль/л. Кислый раствор [Н⁺]>10^-7моль/л. Щелочной раствор [Н⁺]<10^-7моль/л.

Количественное обозначение реакции среды можно упростить, если ввести водородный показатель pH и гидроксильный показатель pОH, тогда

pH= -lg[Н⁺]; pОH= -lg[0Н^-]. Нейтральная среда pH=7; pОH=7. Кислая средаpH<7; pОH>7. Щелочная среда pH> 7; pОH<7.