1. Химическая коррозия протекает в среде: (тип среды)
2. Влажная атмосферная коррозия является: (тип коррозии)
3. Электрохимическая коррозия возможна в: (тип раствора)
4. Электрохимическая коррозия стали идет быстрее в воде, содержащей соли: цинка, бария, цезия
5. Более устойчив алюминий в растворе: щелочи, кислоты, воды с растворенным кислородом
6. Как ведет себя алюминий в высококонцентрированной азотной кислоте?
7. Как изменится скорость коррозии при загрязнение поверхности алюминия благородными металлами?
8. Чем объясняется неустойчивость меди и медных сплавов в аммиачных растворах?
9. Скорость коррозии цинка выше: во влажном воздухе; в воде, содержащей углекислый газ; сухой атмосфере; воде, содержащей кислород
10. Более устойчив к коррозии алюминий, содержащий примесь: магния, никеля, серебра, кобальта
11. Для предотвращения коррозии сталей и сплавов при высоких температурах применяют: (тип защиты)
12. Под действием электрического тока коррозионный процесс происходит: (на катоде или на аноде)
|
|
13. Быстрее всего стальные конструкции корродируют в среде: (рН среды)
14. Электрокоррозией называют коррозию под действием:
15. При избирательной коррозии в окисленное состояние переходит ----- металл: (более или менее активный)
16. Коррозия стали в почве является: (тип коррозии)
17. Наиболее коррозионноопасной для стальной конструкции является вода, содержащая растворенный: хлорид натрия, бром, сульфид натрия, раствор аммиака
18. Электрохимическая коррозия протекает в: нефти, кислоте, этаноле
19. Химическая коррозия протекает в растворе: соляной кислоты, брома в эфире, СО2 в воде
20. Что такое оксидирование?
21. Химическая коррозия протекает в среде: хлороводород (газ), хлороводород (раствор в воде), бром (раствор в воде)
22. Сплав меди с цинком называется латунью. Что происходит при коррозии латуни?
23. Менее опасным с точки зрения коррозии железа является раствор, рН которого: 2, 4, 7, 10
24. Наиболее интенсивно коррозия железа протекает в растворе, содержащем: хлорид натрия, фосфат калия, хлорид цинка
25. Чем объясняется значительная стойкость алюминия к коррозии?
26. Для защиты стальной конструкции от коррозии на ее поверхности следует закрепить пластину: магниевую, кобальтовую, из висмута
27. Для защиты металлов от коррозии наносят металлические покрытия. В случае
нарушения целостности покрытия оловянного стального изделия происходит:
28. На поверхности закисленной почвы садового участка находятся железные трубы с никелевыми кранами. Коррозии будет подвергаться:
29. Катодно хром поляризуется в контакте с: цинком, серебром, алюминием
|
|
30. Медь поляризуется анодно в контакте с: цинком, железом, золотом
31. Коррозия олова с водородной деполяризацией возможна в растворе с рН: 3, 7,12
32. Коррозия железа с водородной деполяризацией возможна в растворе с рН: 5, 7, 11
33. Быстрее всего железо будет корродировать в контакте с: алюминием, серебром, медью
34. Что такое легирование? Каково его назначение?
35. В качестве протектора для защиты медной конструкции от коррозии можно использовать: серебро, никель, смолу
36. С какой целью используют ингибиторы?
37. Какие покрытия называют катодными?
38. Какие покрытия называют анодными?
39. Протектором для защиты стальной конструкции от коррозии может быть: платина, хром, никель
40. Коррозионноопасными называют покрытия металлами, потенциал которых (больше, меньше, равны) потенциала основного металла
41. Покрытие железа кобальтом является коррозионноопасным, так как: это покрытие анодное, кобальт вообще не защищает от коррозии, это покрытие катодное, никель быстро окисляется
42. Для защиты стальной конструкции от коррозии в качестве протектора использовали магний. Анодный процесс при коррозии такой системы в кислой среде представляет собой: Fe - 2ē → Fe2+, Н2О - 2ē → ½ О2 + 2 Н+, 2Н+ + 2ē → Н2,Mg - 2ē → Mg2+
43 Как достигается катодная защита металлов от коррозии?
44. Электрохимическая коррозия металла возможна при условии, что потенциалокислителя (больше, меньше, равен) потенциала металла:
45. Как изменяется скорость катодного процесса при коррозии с водородной деполяризацией с уменьшением величины рН?
46. Как изменяется скорость катодного процесса при коррозии металлов в кислой среде с увеличением водородного перенапряжения?
47. Как изменяется скорость коррозионного процесса в нейтральной среде с кислородной деполяризацией при повышении температуры выше 80 °С?
49. Катодный процесс с кислородной деполяризацией при коррозии в нейтральной среде представляет собой: 2Н2О + 2ē → Н2 + 2ОН-, 2Н2О - 4ē → О2 + 4Н+, О2 + 4Н+ + 4ē → 2Н2О, О2 + 2Н2О + 4ē → 4ОН-
50. Присутствие ионов хлора в коррозионной среде ускоряет коррозию, так как: затрудняется переход ионов металла в раствор, ионы хлора активируют пассиваторы, ионы хлора активируют ингибиторы, хлориды металлов легко растворяются.
51. Что является лимитирующей стадией коррозионного процесса, идущего с кислородной деполяризацией?
52. Что представляет собой анодный процесс коррозии контакта Sn / Ag, протекающей с водородной деполяризацией?
53. Стальная деталь покрыта оловом. Что представляет собой анодный процесс коррозии в кислой среде при нарушении целостности покрытия?
54. В щелочной среде в присутствии кислорода возможна коррозия: серебра, меди, ртути, платины
55. В нейтральной среде в отсутствии кислорода термодинамически устойчив: магний, алюминий, олово, цинк
56. В нейтральной среде в отсутствии кислорода термодинамически неустойчив: медь, хром, никель, серебро