Гидролиз

1. Что называют гидролизом?
2. Какие типы гидролиза существуют?
3. В каком случае гидролиз протекает по аниону? По катиону? По аниону и по катиону? Не протекает? Какой характер среды будет в растворе в зависимости от типа гидролиза?
4. Определите типы гидролиза следующих солей: ZnCl₂, CuSO₄, Al₂S₃, CsCl. Какие соли гидролизуются по первой ступени; не гидролизуются; гидролизуются полностью? Напишите молекулярные и ионные уравнения.
5. Перечислите количественные характеристики гидролиза.
6. Что называют степенью гидролиза? От каких факторов зависит степень гидролиза?
7. Как изменится степень гидролиза соли при увеличении ее концентрации в растворе? При повышении температуры?
8. В каком случае при смешении перечисленных ниже растворов оснований и кислот в эквивалентных количествах раствор будет иметь нейтральную; кислую; основную реакции: а) Zn(OH)₂ + HСl; б) Zn(OH)₂ + НСN; в) NaOH + HСl; г) NaOH + НСN?

Диссоциация

1. Какие вещества называют электролитами?
2. Что называют диссоциацией?
3. Напишите уравнения полной диссоциации сернистой кислоты Н₂SО₃; диссоциации этой кислоты по первой и второй ступеням.
4. Напишите уравнения полной диссоциации гидроксида бария Ва(ОН)₂; диссоциации этого основания по первой и второй ступеням.
5. Что называют степенью диссоциации? Изотоническим коэффициентом? Что показывают это величины? Какая взаимосвязь существует между изотоническим коэффициентом и степенью диссоциации?
6. Какие электролиты относят к сильным? Слабым?
7. Запишите математические выражения законов Рауля и Вант-Гоффа для растворов электролитов.
8. Что называют константой равновесия?
9. Сформулируйте и математически запишите закон разведения Оствальда.
10. Как связаны между собой константа и степень диссоциации для слабых электролитов? Сильных электролитов?
11. Сколько молей ионов образуется при диссоциации 1 моль фосфата кальция Са₃(РО₄)₂?
12. Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна 6•10^-4. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 0,01 N растворе этого основания.