Решение

∆Н и ∆S находим из соотношений

∆H₂₉₈ = ∑n_i∆H_прод – ∑n_j∆H_исх,

ΔS =Σn_iS _прод – Σn_jS _исход .

∆Н = (3 (-110,52) + 2·0) – (-822,10 + 3·0) = -331,56 + 822,10 =

= 490,54 кДж;
∆S = (2·27,2 + 3·197,91) – (89,96 + 3·5,69) = 541,1 Дж/К

Энергию Гиббса при соответствующих температурах находим из соотношения: ∆G =∆Н - Т · ∆S

∆G₅₀₀= 490,54 – 500 · 541,1/1000 = +219,99 кДж;

∆G₁₀₀₀= 490,54 – 1000 · 541,1/1000 = -50,56 кДж.

Так как ∆G₅₀₀> 0, а ∆G₁₀₀₀< 0, то восстановление Fe₂O₃ углеродом возможно при 1000 К и невозможно при 500 К.