В). Образование частиц сульфатов щелочных металлов

происходит по реакции (2.3.):

2NаCl + H₂SO₄ ® Nа₂SO₄ + 2HCl (2.3.)

В результате реакции (2.3.) адсорбируются хлористым натрием пары серной кислоты, а хлористый водород, так же как и в реакции (2.2.) подвергается десорбции.

Отметим, что содержание хлористого натрия в атмосфере в среднем составляет 7 мг/м³. В результате предложенной реакции в атмосферу выделяется хлористый водород НС1, который при контакте с влагой образует капельки соляной кислоты.

ВНИМАНИЕ!!! Есть основания предполагать, что часть хлора в атмосфере может находиться в форме соляной кислоты.

Аналогично может взаимодействовать (2.4.) серная кислота с карбонатами, поднимающимися ветром с поверхности земли

СаСО₃ + H₂SO₄ ® CаSO₄ + CO₂ + H₂O (2.4.)

Максимальный вклад человеческая деятельность вносит в выделение сульфатсодержащих частиц (~ 50 %).

Различия в образовании аэрозолей в тропосфере и стратосфере

Частицы, находясь длительное время в атмосфере, претерпевают разнообразные изменения вплоть до момента их осаждения или вымывания. Пребывание частиц в атмосфере является динамическим процессом, в течение которого они находятся в состоянии равновесия между образованием в первоначальной форме и удалением из атмосферы в совершенно другой форме.