01. ФУНКЦИЯМИ СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ ЯВЛЯЮТСЯ
1) теплота
2) работа
3) энтропия
4) энтальпия
02. МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ I НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ
1) ∆ G = ∆ H – T∆S
2) ∆ H = ∆E + р∆V
3) ∆E = Q + W
4) S = KБ lnω
03. ПРИРАЩЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ЗАДАННЫХ ПРОДУКТОВ ИЗ ДАННЫХ РЕАГЕНТОВ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ НЕ ЗАВИСИТ ОТ ЧИСЛА И ВИДА РЕАКЦИЙ В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ОБРАЗУЮТСЯ ЭТИ ПРОДУКТЫ. ФОРМУЛИРОВКА ЗАКОНА
1) Генри
2) Гесса
3) Действующих масс
4) Сеченова
04. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ, ДЛЯ КОТОРОЙ ЭНТРОПИЯ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ, ИМЕЕТ ВИД
1) C2H2(г) + 2H2(г) = C2H6(г)
2) 2CH4(г) = C2H2(г) + 3H2(г)
3) 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г)
4) 2H2(г) + О2(г) = 2Н2О(г)
05. В ХОДЕ УСВОЕНИЯ ПИТАТЕЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ ОРГАНИЗМОМ
1) энтропия и энергия Гиббса увеличиваются
2) энтропия увеличивается, энергия Гиббса уменьшается
3) энтропия и энергия Гиббса уменьшаются
4) энтропия уменьшается, энергия Гиббса увеличивается
06. В СООТВЕТСТВИИ С ТЕРМОХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЕМ РЕАКЦИИ
FеO(т) + H2(г) = Fе(т)+ Н2О(г); ∆H0 = + 23 кДж ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ 560 Г ЖЕЛЕЗА НЕОБХОДИМО ЗАТРАТИТЬ_____кДж ТЕПЛОТЫ
|
|
1) 115
2) 23
3) 230
4) 560
07. ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ 22,4 Л АММИАКА (н.у.) ПО РЕАКЦИИ
N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) – 93,2 кДж, ТРЕБУЕТСЯ ЗАТРАТИТЬ ______кДж ТЕПЛОТЫ
1) 93,2
2) 139,8
3) 69,9
4) 46,6
08. СТАНДАРТНЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ
1) Т = 0 К, р= 101,3 кПа
2) Т = 273 К, р = 1 атм
3) Т = 298 К, р = 101300 Па
4) T = 250, р = 1 кПа
09. ЕСЛИ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ SO2 РАВНА –297 кДж/МОЛЬ, ТО КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ, ВЫДЕЛЯЕМОЕ ПРИ СГОРАНИИ 16 Г СЕРЫ, РАВНО ___ кДж
1) 297
2) 74,25
3) 148,5
4) 594
Дополните высказывание
10. СОГЛАСНО ПЕРВОМУ НАЧАЛУ ТЕРМОДИНАМИКИ “В ЛЮБОЙ ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ ЗАПАС ВНУТРЕННЕЙ ЭНЕРГИИ ___________”.
11. ЛЮБОЙ ОБЪЕК ПРИРОДЫ, СОСТОЯЩИЙ ИЗ ДОСТАТОЧНО БОЛЬШОГО ЧИСЛА СТРУКТРУРНЫХ ЕДИНИЦ, ОТДЕЛЕННЫЙ ОТ ДРУГИХ ОЪЕКТОВ ПРИРОДЫ РЕАЛЬНОЙ, ИЛИ ВООБРАЖАЕМОЙ ГРАНИЦЕЙ, ЯВЛЯЕТСЯ ________________.
12. В ГОМОГЕННОЙ СИСТЕМЕ ОТСУТСТВУЕТ ___________________.
13. ЕДИНИЦЕЙ ЭНЕРГИИ В СИСТЕМЕ СИ ЯВЛЯЕТСЯ ____________.
14. ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ В ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ УСЛОВИЯХ ЗАВИСИТ ОТ ПРИРОДЫ И СОСТОЯНИЯ РЕАГЕНТОВ И ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ И НЕ ЗАВИСИТ ______________.
Контрольные задания
15. Рассчитайте теплоту биохимической реакции 2Н2О2(ж) = 2Н2О(ж) + О2(г), если
ΔН0обр(Н2О2) = –187,4 кДж/моль, ΔН0обр(Н2О) = –285,8 кДж/моль и при этом образовалось
5,6 дм3 (н.у.) кислорода. Дать анализ полученного результата.
16. Найдите на этикетке данные о калорийности продукта. С помощью таблицы подсчитайте, сколько и как нужно двигаться, чтобы сжечь энергию, полученную вами от порции данного продукта.
Таблица
Вид деятельности | Расход энергии, ккал/час |
прогулка пешком плавание бег |
17. Вычислите тепловой эффект реакции:
|
|
СН3-СООН + НО-С2Н5 → СН3-СООС2Н5 + Н2О(ж), используя данные
∆Носгор.СН3-СООН = –874,58 кДж/моль
∆Носгор.С2Н5-ОН = –1370,68 кДж/моль
∆Носгор.СН3-СООС2Н5 = –2246,39 кДж/моль
18. Рассчитать калорийность порции жареного картофеля массой 300 г, если 100 г этого блюда содержит 2,8 г белков; 9,5 г жиров; 23,4 г углеводов. Коэффициенты калорийности брать по верхней границе.
Литература
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для вузов / Ю. А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др.; Под ред. Ю.А. Ершова. – 5-е изд., стер. – М.: Высш.шк., 2005. – С. 10 – 21, 34 – 35.
2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов медицинских спец. вузов / Ю.А. Ершов, А.М. Кононов, С.А. Пузаков и др.; Под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – М.: Высш. шк., 2008. – С. 17-22.