Ионная связь предельный случай ковалентно-полярной связи. Свойства ионной связи. Основные виды кристаллических решеток для соединения с ионной связью

Связь такого типа осуществляется в результате взаимного электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Ионы могут быть простыми и сложными (NH₄⁺ OH^- NO₃^- SO₄^2-) простые ионы обладающие положительным зарядом легче всего образуются из атомов элементов с низким потенциалом ионизации(металлы главных подгрупп I и II группы. Образование простых отрицательно заряженных ионов, напротив, характерно для атомов типичных неметаллов. Поэтому к типичным соединениям с ионным типом связи относятся галогениды щелочных металлов: NaCl CsF

В отличие от ковалентной связи, ионная связь не обладает направленностью. Это объясняется тем, что электрическое поле иона обладает сферической симметрией, то есть убывает с расстоянием по одному и тому же закону в любом направлении. Поэтому взаимодействия ионов осуществляется одинаково независимо от направления.

Ионная связь не обладает насыщаемостью. ионы способны продолжать взаимодействовать с другими ионами. Все ионные соединения в твердом состоянии имеют не молекулярную, а ионную кристаллическую решетку соединении

Атомы неметаллов характеризуются положительными значениями сродства к электрону: при присоединении к такому атому электрона выделяется энергия, но присоединение второго электрона требует затраты энергии, так что образование многозарядных анионов энергетически не выгодно. Поэтому в соединениях BaO Al₂O₃ не образуется чисто ионная связь, здесь носит частично ковалентный характер. Но даже в типичных соединениях, например в галогенидах щелочных металлов, не происходит полного разделения зарядов (NaCl – эффективный отрицательный заряд атома хлора составляет лишь 0,94 заряда электрона). Неполное разделение зарядов можно объяснить поляризацией ионов (влияние их друг на друга приводит к деформации электронного облака)

Основные виды кристаллических решеток:

1. Кубическая объемно-центрическая - имеет 9 атомов, представляет собой куб, в вершинах которого и в центре расположены атомы, повторением этой ячейки путем переноса образуется вся структура кристалла. Такую решетку имеют Ванадий, Вольфрам, Хром, Молибден, Железо.

2. Кубическая гранецентрическая решетка имеет 14 атомов. Такую решетку имеет: Алюминий, Медь, Свинец, Никель.

З. Гексагональная кристаллическая решетка имеет 17 атомов. Такая решетка у Цинка, Титана, Магния. Параметр решеток это сторона куба или шестигранника, у всех металлов находится в пределах от 0,2 до 0,4 нанометра - это 10-9 метра.