Определение раствора. Физико-химические процессы при образование растворов. Изменения энтальпии и энтропии при растворение

Растворы с низким содержанием разбавленного вещества- разбавленные.

С высоким – концентрированные.

Состав раствора можно выражать разными способами:1проценты, доли(безразмерные)2конценрация(размерная)

Наиболее употребительные: 1массовая доля - отношение массы растворённого вещества к массе раствора 2мольная доля(N) -отношение количества растворённого вещества(или растворителя) к сумме количеств всех веществ, составляющих раствор 3молярная концентрация (молярность)(Cм)-отношение количества растворённого вещества к объёму раствора 4моляльная концентрация (моляльность)(m)- отнощение количества растворённого вещества к массе растворителя 5эквивалентная( нормальная концентрация)(Сн)-отношение числа эквивалентов растворённого вещества к объёму раствора. Объёмы растворов реагирующих веществ оьратно пропорциональны их нормальностям.V1N1=V2N2 6 Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений всех входящих в неё газов.

Поглощение или выделение теплоты в зависимости от природы вещества. В результате химического взаимодействия растворенного вещества с растворителем образуются соединения, которые называют сольватами (или гидратами, если растворителем является вода). Образование таких соединений роднит растворы с химическими соединениями. Сольваты (гидра­ты) образуются за счет донорно-акцепторного, ион-дипольного взаимо­действий, за счет водородных связей.

Процесс растворения сопровождается значительным возрастанием энтропии системы, т.к. в результате равномерного распределения частиц одного вещ. в другом резко увеличиваетсячисло микросостояний системы.

Энтальпия –тепловой эффект химической реакции. Тепловой эффект любой реакции находится как разность между суммой теплот образования всех продуктов и суммой теплот образования всех реагентов в данной реакции