Химические свойства оксидов

Основные	Амфотерные	Кислотные
Реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды. Основным оксидам соответствуют основания. 1. Взаимодействие с водой (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) 2. С кислотами 3. С кислотными оксидами 4. С амфотерными оксидами	Проявляют свойства основных и кислотных оксидов 1. Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями 2. Реагируют с основными и кислотными оксидами	Реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты. 1. Большинство взаимодействуют с водой (искл. ) 2. Со щелочами 3. С основными оксидами 4. С амфотерными оксидами

Гидроксиды – продукты прямого или косвенного взаимодействия оксидов с водой. Общая формула гидроксидов: Э_хО_Y · nH₂O. По химическим свойствам различают кислотные, основные и амфотерные (Ме(ОН)_n) гидроксиды, соответствующие кислотным, основным и амфотерным оксидам.

Кислотные гидроксиды (кислоты) –сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Общая формула H_n(Э_хО_y), где n – основность кислоты. Получение и свойства (табл. 2, 3).

Таблица 2

Получение кислот

Кислородсодержащие	1. Кислотный оксид+вода
2. Неметалл+сильный окислитель
3. Cоль+менее летучая кислота
Бескислородные	1. Водород+неметалл
2. Cоль+менее летучая кислота