Идеальный газ. Уравнение состояния идеального газа

Идеальный газ – газ молекулы которого удовлетворяют следующим условиям:

2. Молекулы пренебрежимо малы по сравнению со средними расстояниями между ними

3. Молекулы ведут себя подобно маленьким твердым шарам. Они упруго сталкиваются между собой и со стенками сосуда. Никаких других взаимодействий между ними нет. Отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия.

4. Молекулы находятся в непрерывном тепловом (хаотичном) движении.

Идеального газа в природе не существует. Это физическая модель реального газа.

Уравнением состояния идеального газа называют уравнение связывающее три параметра: давление Р, объем V и температуру Т.

- уравнение Менделеева - Клапейрона

-уравнение Клапейрона

В уравнении могут меняться все пять параметров, характеризующих состояния идеального газа. Но особую роль при этом играют изопроцессы.

Изопроцессами – называют процессы, протекающие в газах при неизменном значении одного из параметров.

Изотермический процесс

-

это процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре (T=const)

T₁=T₂ следовательно

P₁V₁=P₂V₂

Для газа данной массы произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется.

Изобарный процесс

- это процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении (P=const).

P₁=P₂ следовательно

Для газа данной массы отношение объема газа к абсолютной температуре постоянно, если давление газа не меняется

Изохорный процесс

- это процесс изменения состояния термодинамической системы при по-

стоянном объеме (V = const).

V₁=V₂ следовательно

Для газа данной массы отношение давления газа к абсолютной температуре постоянно, если объем газа не меняется.