Характеристика Обозначение Определение

Зарядовое число Z Равно числу протонов в ядре, совпадает с порядковым номером химического элемента в Периодической системе элементов

Массовое число A=Z+N Равно числу нуклонов в ядре

(числу протонов Z и нейтронов N)

Заряд ядра +Ze Так как атом нейтрален, то заряд ядра определяет и число электронов в атоме

Символическая запись ядер

Изотопами называются химические вещества, занимающие одно и то же место в таблице Менделеева, но имеющие разную атомную массу.

Ядра изотопов отличаются числом нейтронов. Например, водород имеет три изотопа: протий — ядро состоит из одного протона, дейтерий — ядро состоит из одного протона и одного нейтрона, тритий — ядро состоит из одного протона и двух нейтронов.

Если сравнить массы ядер с массами нуклонов, то окажется, что масса ядра тяжелых элементов больше суммы масс протонов и нейтронов в ядре, а для легких элементов масса ядра меньше суммы масс протонов и нейтронов в ядре.

Разность масс между массой ядра и суммой масс протонов и нейтронов, называется дефектом массы.

М = Μя - (Mp + Μn).

Так как между массой и энергией существует связь Е = mc², то при делении тяжелых ядер и при синтезе легких ядер должна выделяться энергия, существующая из-за дефекта масс, и эта энергия называется энергией связи атомного ядра. Есв = Мс².

Выделение этой энергии может происходить при ядерных реакциях.