double arrow

Химический анализ воды.


Определение уровня рН.

Уровень рН Определяли при помощи индикаторной бумаги.

Опустили лакмусовую полоску в стакан с речной водой, и сравнивали цвет полоски с эталонной шкалой сравнения.

 

рН воды реки Полатовка, определенный при помощи индикаторной бумаги равен 7.

pH — один из главных показателей качества воды. Воду с кислотностью pH < 7 считают кислой, и с pH > 7 считают щелочной. Нормальный диапазон для pH в поверхностных водах от 6.5 до 8.5 и для подземных вод от 6 до 8.5. [5]

Следовательно, вода изучаемого источника, обладает допустимым уровнем кислотности питьевой воды.

Содержание нитратов

Для анализа содержания нитратов (NO3-) в речной воде мы использовали тест-систему для экспресс-анализа содержания нитратов в продуктах и водных средствах компании ЗАО «Кристмас+». Для этого в пробирку набрали воды, отрезали небольшой участок индикаторной полоски, опустили её в воду на 5-10с., затем положили на белый лист бумаги. Через 3 минуты сравнили окраску участка с образцами контрольной шкалы. Концентрация нитратов в воде составила примерно 10мг/л, что является допустимым уровнем.

 

       
   
 





Содержание железа

Для анализа содержания железа (Fe) в речной воде мы использовали тест-систему для экспресс-анализа воды и водных сред на железо общее, компании ЗАО «Кристмас+». Для этого в пробирку набрали воды, отрезали небольшой рабочий участок индикаторной полоски, опустили её в анализируемую воду на 5-10с., затем положили на белый лист бумаги. Через 1 минуту сравнили окраску участка с образцами контрольной шкалы. Концентрация нитратов в воде составила 0мг/л.

Так как рН воды реки Полатовка составил 7, мы использовали другой метод определения железа в воде. Для этого взяли чистую пробирку пробирку, поместили в неё 5 мл исследуемой воды, добавили на кончике ножа реактив из тест-системы (винную кислоту из пакета), перемешали и сравнили цвет воды с образцами на контрольной шкале. Вода чистая. Концентрация железа общего в воде составил 0 мг/л.

 

       
   
 


Определение общей жесткости с помощью 72% хозяйственного мыла.

Этот способ описал в своей книге И. Шереметьев. Основан этот метод на том, что хозяйственное мыло, как и любое другое трудно размылить в жесткой воде. И только когда мыло свяжет избыток солей кальция и магния – появляется мыльная пена. До появления пены нам пришлось вылить в воду 4 сантиметра мыльного раствора, следовательно, жесткость исследуемой воды равна 8°dH, это значит, что исследуемая вода из реки мягкая.







Сейчас читают про: