По общей и неорганический химии

1. Получите гидроксид алюминия. Докажите его амфотерность. Напишите

уравнения реакций.

2. Из реактивов имеющихся получите нерастворимое основание. Напишите

уравнение в молекулярном и ионном виде.

3. Из имеющихся реактивов покажите взаимодействие солей друг с другом.

Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций.

4. Проведите опыт нейтрализации калия гидроксида серной кислотой.

Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций.

5. Рассчитайте, сколько г вещества и какой объем воды потребуется

для приготовления 500г 1,2% раствора хлорида бария.

6. Сколько г вещества содержится в 200 мл 0,01М раствора нитрата цинка.

7. Какую навеску сульфата магния необходимо взять для приготовления

100 мл 0,5н раствора.

8. Рассчитайте, сколько г вещества и какой объем воды потребуется

для приготовления 0,3 кг 0,8% раствора нитрата кальция.

9. С помощью индикатора определите в какой из выданных вам пробирок

находится карбонат натрия, в какой сульфат натрия. Ответ мотивируйте.

10. Закончите уравнение ОВР, расставьте коэффициенты методом электронного

баланса:

НN О_{3 (разб.)} + Мg ® N⁺¹ + Мg²⁺ + H₂O

Определите окислитель, восстановитель, тип ОВР.

11. Определите в одной из выданных вам пробирок наличие хлорид-иона.

Напишите уравнение реакции.

12. Определите в одной из выданных вам пробирок наличие сульфата-иона.

13. Определите в одной из выданных вам пробирок катион железа (Ш).

14. Подтвердите опытным путем основные свойства гидроксида

магния. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

15. Опустите в раствор соли меди железный гвоздь на 1-2 минуты. Опишите

наблюдения и дайте пояснения. Напишите уравнения реакций в

молекулярном и ионном видах.

16. Проделайте качественную реакцию на катион железа (III) с желтой

кровяной солью (гексациано- II феррат калия). Напишите уравнение

реакций, назовите выпавший осадок.

17. Определите в какой из выданных вам пробирок находится щелочь,

а в какой кислота. Ответ объясните.

18. Получите гидрокарбонат бария по схеме:

CaCO₃ → CO₂ → BaCO₃ → Ba(HCO₃)₂.

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

19. Из имеющихся реактивов проделайте опыт показывающий взаимодействие

кислоты с солью. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

20. На примере превращений по схеме

кислота

оксид соль

основание

покажите связь между классами неорганических соединений.

 

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ