Идеальным называют газ, молекулы которого представляют собой материальные точки: обладают массой, но не имеют объема и никак не взаимодействуют между собой

Уравнение состояния идеальных газов имеет вид

, (2.1)

где p – давление газа, Па;

V – объем газа, м³;

m – масса газа, кг;

μ – молярная масса газа, кг/моль;

R – универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/моль·К;

T – температура, К.

Уравнение Менделеева-Клапейрона хорошо описывает поведение одного моля любого газа при малых давлениях и высоких температурах. Этому замечательному уравнению подчиняются и воздух, которым мы дышим, и раскаленные газы в топках, и плазма внутри звезды.