Экспериментальная часть

 

Опыт №2.

 

В пробирку с 5-6 мл 1н H2SO4 опустили кусочек цинка. Ничего не наблюдается.

Отрезок медной проволоки диаметром 1-2 мм и длиной 15-20 см очистили наждачной бумагой и, промыв водой, медленно, постоянно наблюдая, ввели в пробирку. Медь, как и следовало ожидать, не взаимодействует с кислотой.

Прикоснулись проволокой к лежащему на дне цинку. Начинает выделяться газ. Через 5-10 минут газ выделяется интенсивнее.

H₂SO₄ + Zn → H₂↑ + ZnSO₄

H₂SO₄ + Cu → реакция не идёт

Анодная реакция: Zn0 = Zn²⁺ + 2e

Катодная реакция: 2H₂O + 2e = 2OH^- + H₂↑

2H⁺ + 2e = H₂↑

Опыт №3.

Влияние механических напряжений в металле на его коррозию.

Поверхность стальной проволоки очистить наждачной бумагой, обезжирить ацетоном, промыть водой и досуха протереть фильтровальной бумагой. Проволоку согнуть так, чтобы на отдельных её участках была различная степень деформации. Поместить проволоку в плоскую чашу и залить 3-%-ным раствором NaCl, добавив 3 капли K₃[Fe(CN)₆] и 2 капли фенолфталеина.

Участки с большим количеством изгибов окрасились в синий – значит эти участки аноды. Прямые окрасились в розовый – катоды.

(-)A: Fe⁰ – 2e → Fe²⁺

(+)K: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

Опыт №4.

Влияние неравномерной аэрации на процесс коррозии.

Зачищенную наждачной бумагой железную пластину поместить в пробирку с 3%-ным раствором NaCl, так, чтобы часть пластины оказалась непогруженной в раствор. Добавить в раствор по 2 капли K₃[Fe(CN)₆] и фенолфталеина. Наблюдается окрашивание в розовый цвет участка (катод), который соприкасался с воздухом, и окрашивание в синий цвет раствора вокруг погруженного участка пластины (анод).

(-)A: Fe⁰ – 2e → Fe²⁺

(+)K: O₂ + 2H₂O + 4e → 4(OH)^-

Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]^3- → Fe₃[Fe(CN)₆]₂ (синий цвет)

 

Опыт №5.

Действие стимулятора коррозии.

Взять две пробирки, в одну налить раствор CuSO₄ , в другую – CuCl₂. В каждую из пробирок опустить по кусочку алюминия. Алюминий покрыт защитной плёнкой оксида Al₂O₃. При разрушении этой плёнки возможно вытеснение меди из раствора её соли более активным металлом (алюминием). Вытеснение меди в первой пробирке идёт очень медленно, во второй – быстро.

CuCl₂^- + Al → AlCl₃ + Cu⁰

CuSO4 + Al → Al₂(SO₄)₃ +Cu⁰

Вытеснение меди идёт медленно.

Опыт №6.