Подавляющее большинство методов опреснения соленой воды требует значительных затрат тепловой или электрической энергии. Солнечная же дистилляция выгодно отличается от других методов опреснения, т.к. требует значительно меньших эксплуатационных расходов.
К недостаткам этого метода следует отнести:
1) большие капиталовложения в виду сложности конструкции и
слишком больших параметров.
2) изменения погоды и широта места затрудняют и ограничивают применение метода солнечной дистилляции.
Тема 2. Химическая термодинамика и кинетика.
2.1 Внутренняя энергия и энтальпия вещества. Первый закон термодинамики. Тепловые эффекты химических реакций. Экзо– и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса Движущие силы химического процесса. Понятие об энтропии. Направление самопроизвольного протекания химических реакций. Второй закон термодинамики. Энергия Гиббса.
Общие закономерности химических процессов.
Центральным в химии является учение о превращениях веществ, в том числе об энергетике и кинетике химических реакций. Усвоение этого учения позволит предсказать возможность и направление химических и физико-химических процессов, рассчитать энергетические эффекты и энергозатраты, скорость получения и выход продуктов реакции.
|
|
Основные понятия и определения.
Термодинамика - наука о превращении различных форм энергии.
Та область термодинамики, которая занимается изучением энергетических изменений в химических реакциях, называется химической термодинамикой.
Система - это часть пространства, заполненное веществом и отделенное от окружающей среды поверхностью раздела. Такой поверхностью может быть стенки сосуда.
Различают три вида системы:
1. открытые
2. закрытые
3. изолированные
Открытая - такая система, которая обменивается с окружающей средой веществом и энергией.
Закрытая - система, которая обменивается со средой только энергией.
Изолированная - не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией.
Реальные системы только приближаются к этим понятиям, но никогда
полностью не совпадают.
Параметры, описывающие состояние системы называется функциями состояния.
К таким функциям относятся:
1. внутренняя энергия | U | 3. энтропия | S |
2. энтальпия | Н | 4. энергия Гиббса | G |