III. Классификация реакций по фазовому составу веществ

Фазой называют однородную по составу и свойствам часть системы, которая отделена от других фаз поверх­ностью (границей) раздела.По количеству фаз, которые образуют реагенты и продукты, все хи­мические реакции подразделяют на гомогенные и гетерогенные.

В гомогенных (однофазных) реакциях исходные вещества и продук­ты реакции находятся в одной фазе:

2СО(г) + О₂(г) = 2СО₂(г);

СН₄(г) + С1₂(г) =CH₃Cl(г) + HCl (г);

NaOH(p-p) + HCl (p-p) = NaCl (p-p) + Н₂О (ж);

Если хотя бы один из участников реакции (включая катализатор) на­ходится в иной фазе по сравнению со всеми остальными, реакцию на­зывают гетерогенной (многофазной):

Zn(к)+ HCl (p-p) = ZnCl₂ (p-p) + Н₂(г);

2SО₂(г)+ О₂(г) ↔2SО₃(г), катализатор V₂O₅ (тв);

Реакции в гетерогенных системах протекают на границе раздела фаз, поэтому на их скорость очень существенное влияние оказывает степень измельчения твердых веществ.

IV. Классификация химический реакций

По участию катализатора

А.Каталитические реакции – это реакции, которые протекают с участием катализаторов:

2SО₂+ О₂↔2SО₃ , (катализатор V₂O₅);

N₂ + 3Н₂↔ 2NH₃,(катализаторвосстановленное Fe).

Б. Некаталитические реакции – это реакции, которые протекают без участия катализаторов:

ВaO+СО₂=ВaСО₃; 2NO + О₂ = 2NO₂;

Na₂SО₄ +CaCl₂= CaSО₄↓ + 2NaCl.

V. Классификация реакций по обратимости

А.Необратимые химические реакции –реакции, продукты которых

не могут взаимодействовать с образованием исходных веществ, т.е. реакции, которые в данных условиях могут протекать только в одном направлении:

CaO+СО₂=CaСО₃ ;С + О₂ = СО₂;

Вa(OH)₂ + H₂SО₄ = ВaSО₄ ↓ + 2Н₂О;

Na₂СО₃ + 2HCl=2NaCl +СО₂↑+ Н₂О.

Б.Обратимые химические реакции –реакции, которые протекают в данных условиях как в прямом, так обратном направлениях.

N₂ + 3Н₂↔ 2NH₃.

VI. Классификация реакций по изменению