2017-12-14
642
1) Рассмотрите состав комплексного соединения, назовите К.С.
2) Составьте уравнения первичной и вторичной диссоциации
3) Выведите значения констант нестойкости
| Вариант № | Комплексное соединение |
| №1 | [Cu(NH3)4](OH)2 |
| №2 | K3[Fe(CN)6] |
| №3 | Na2[Zn(OH)4] |
| №4 | [Ag(NH3)2]Cl |
| №5 | [Cu(NH3)4]SO4 |
| №6 | Na3[AlF6] |
| №7 | K[AuCl4] |
| №8 | K4[Fe(CN)6] |
| №9 | Na3[cO(NO2)6] |
| №10 | K2[HgCl4] |
| №11 | [Co(NH3)6]Cl3 |
| №12 | K2[PtCl4] |
| №13 | Na2[Be(OH)4] |
| №14 | [Co(NH3)6]Cl2 |
| №15 | K2[Zn(CN)4] |
| №16 | [Ni(H2O)6]Cl2 |
| №17 | K3[CoCl6] |
| №18 | K2[Zn(SCN)4] |
| №19 | [Zn(NH3)4](CNS) |
| №20 | Na[Al(OH)4] |
| №21 | K2[HgJ4] |
| №22 | [Co(H2O)6]SO4 |
| №23 | [Ag(CN)2]NO4 |
| №24 | Na2[PtCl6] |
| №25 | K[Au(SCN)4] |
Задание к теме 12. Аналитическая химия
1. Какие индикаторы применяются при определениях в методе нейтрализации? Что такое «область перехода окраски индикатора», «показатель титрования», «кривая титрования», «скачок титрования», «точка эквивалентности»? Укажите, какой индикатор можно использовать при титровании:
2. Слабой кислоты сильной щелочью?
3. Слабой щелочи сильной кислотой?
4. Сильной кислоты сильной щелочью?
5. Слабой кислоты слабой щелочью?
|
|
|
6. Сильной щелочи сильной кислотой?
7. Какие растворы называются «стандартами»? Что такое «титрова-ние», «эквивалентная точка титрования», «титр раствора»? Рассчитайте титр следующего раствора:
8. 2 н. раствора НСl;
9. 0,01 н. раствора NaOH;
10. 0,5 н. раствора H2SO4;
11. 1н. раствор HCl
12. 0,1н. раствор NaOH
13. 1н. раствор H2SO4
14. 0,5н. раствор HCl
15. 0,1н. раствор Ca(OH2)2
16. 0,25 н. раствора Ca(OH)2;
17. 0,1 н. раствора H3PO4.
18. 0,1н. раствор H2SO4
Навеска вещества А, равная В г, растворена в мерной колбе емкостью С мл. На титрование Д мл раствора вещества А израсходовано Х мл раствора вещества Е неизвестной концентрации. Определить нормальность и титр раствора Е (данные для решения задачи возьмите в таблице).
| № варианта | Вещество А | В, г | С, мл | Д, мл | Х, мл | Вещество Е |
| Na2CO3 | 0,5 | H2SO4 | ||||
| H2C2O4 | 0,4 | NaOH | ||||
| Na2B4O7 | 0,25 | HCl | ||||
| K2CO3 | 1,0 | HCl | ||||
| H2C2O4 | 0,5 | KOH |
24. Какая реакция лежит в основе комплексонометрического титрования? Какие соединения называются внутрикомплексными? Что такое «хелатный эффект», «металлоиндикатор»? Составьте уравнения взаимодействия ионов кальция с: а) трилоном Б; б) хромогеном черным; в) мурексидом. Укажите изменение окраски и условия проведения реакций.
25. Что лежит в основе определений методами редоксометрии? Как подразделяются эти методы? Каковы особенности реакции, протекающей при установлении нормальности раствора KMnO4 раствором Н2С2О4? Сколько граммов KMnO4 содержится в 500 мл раствора, если на титрование 10 мл этого раствора израсходовано 15 мл раствора H2C2O4, титр которого равен 0,0045 г/мл?
|
|
|
Задание к теме 13. Химия элементов
Написать реферат по следующему плану:
1. Электронная конфигурация атома. Возможные степени окисления.
2. Нахождение в природе и получение в свободном виде.
3. Физические и химические свойства.
4. Свойства соединений.
5. Является макро или микроэлементом.
6. Биологическая роль ионов и соединений.
7. Токсичность.
8. Использование простых веществ и соединений в ветеринарной медицине
| № вар. | Элемент | № вар. | Элемент | № вар. | Элемент |
| 1. | Водород | 9. | Хлор | 17. | Медь |
| 2. | Углерод | 10. | Бром | 18. | Хром |
| 3. | Кремний | 11. | Йод | 19. | Железо |
| 4. | Азот | 12. | Калий | 20. | Кобальт |
| 5. | Фосфор | 13. | Натрий | 21. | Никель |
| 6. | Сера | 14. | Магний | 22. | Молибден |
| 7. | Кислород | 15. | Кальций | 23. | Ртуть |
| 8. | Селен | 16. | Цинк | 24. | Свинец |
| 25. | Марганец |
