Фосфатная буферная система

В поддержании постоянства рН плазмы принимает участие и фосфатная буферная система, состоящая из слабой кислоты Н₂РО₄^- и сопряженного основания НРО₄^2-. Фосфатная буферная система способна поддерживать постоянство рН в интервале 6,2-8,2 и обеспечивает значительную долю буферной емкости крови.

Для фосфатной буферной системы уравнение Гендерсона-Гассельбаха выглядит так:

.

Подставив физиологическое значение и значение рН крови в норме, равное 7,4, получим:

.

Отсюда:

Таким образом, соотношение концентраций Na₂HPO₄ и NaH₂PO₄ в фосфатной буферной системе крови приблизительно равно 4, поэтому фосфатная буферная система имеет более высокую емкость по кислоте, чем по щелочи и более эффективно нейтрализует кислые метаболиты плазмы крови, например молочную кислоту и продукты переработки мясной пищи:

НРО₄^2- + HLac⇄Н₂РО₄^- + Lac^-

Образующееся в результате нейтрализации избыточное количест-водигидрофосфат-иона H₂PO₄^- выводится почками.

Однако, в отличие от гидрокарбонатной буферной системы, различия буферной емкости фосфатной системы по кислоте и по щелочи не столь существенны. Эти величины составляют: = 1-2 ммоль/л, = 0,5 ммоль/л.

Фосфатная буферная система менее мощная, чем гидрокарбонатная, что объясняется малым содержанием фосфатов в плазме крови. Фосфатная буферная система содержится также в тканях, особенно в почках, и внутри клеток, например, в эритроцитах.