Реакции второго порядка. Для реакций второго порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид

 

Для реакций второго порядка кинетическое уравнение имеет следующий вид:

(2.1.7)

Либо

 

(2.1.8)

 

Примером реакций второго порядка являются образование и разложение йодистого водорода, т.е. прямая и обратная реакции в системе:

 

H₂ + I₂ ←→ 2 HI,

 

а также разложение диоксида азота

 

2 NO₂ −−> N₂ + 2 O₂

 

Реакции третьего порядка

 

Для реакций третьего порядка:

 

(2.1.9)

 

В простейшем случае, когда

 

(2.1.10)

 

По третьему порядку идет, например, реакция окисления оксида азота до диоксида:

2 NО + O₂ −−> 2 NO₂

 

Уравнения односторонних реакций 0-го, 1-го и 2-ого порядка

 

Рассмотрим зависимость концентрации реагирующих веществ С от времени t для необратимых (односторонних) реакций нулевого, первого и второго порядков.

Для получения зависимости С от t для реакций всех порядков надо проинтегрировать соответствующее дифференциальное уравнение (2.1.5-2.1.10) при начальном условии: С = С₀ при t = 0.