Оформление лабораторной работы. Посуда и оборудования

Цель работы: ………………………………………………………………………………

Задача: …………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………..

Реактивы: ……………………………………………………………..

Посуда и оборудования: ……………………………………………

Образец фосфорита № …………………

Химическая сущность определения

2Ca₃(PO₄)₂ 2H₃PO₄ 2MgNH₄PO₄ ↓ Mg₂P₂O₇

Ca₃(PO₄)₂+ 6HCl _(изб.) = ………………………………………….

H₃PO₄ + MgCl₂ + 3NH₄OH ……………………………

Результаты анализа

Доведение пустого тигля до постоянной массы

2.2. Доведение тигля с осадком Mg₂P₂O₇до постоянной массы

2.3.Масса осадка Mg₂P₂O₇

3. Вычисление массовой доли P₂O₅

Дано:	Вычисления: 1. Через F(фактор пересчета) 2. Через молярные массы эквивалентов
mMg2P2O7 = mн = Vф = Vм.к.= Мэ Mg2P2O7 = Мэ P2O5 = =

Вопросы для самоконтроля.

1.Какой питательный элемент является основным у фосфорных удобрений?

2.Что называется осаждаемой и гравиметрической формами определяемого (анализируемого) вещества?

3.Должна ли быть известна точная концентрация осадителя в гравиметрическом анализе?

4.Почему осаждаемую форму (осадок) обычно промывают не чистой водой, а разбавленным раствором соли, содержащей ион, одноименный с ионом осадка?

5. При анализе образца магнезита массой 0,9000г: получены гравиметрические массы 0,0420г Fe₂O₃; 0,0582г CaO и 1,4920г Mg₂P₂O₇. вычислите массовые доли в образце магнезита железа и оксида железа, кальция и оксида кальция, магния и оксида магния.

6. Навеску суперфосфата массой 5,0000г перевели в мерную колбу вместимостью 200мл. Нерастворимый остаток отфильтровали, а в 20,00мл фильтрата осадили фосфат ионы в виде MgNH₄PO₄. После прокаливания данного осадка масса гравиметрической формы Mg₂P₂O₇ составила 0,09849г. Рассчитайте массовую долюP₂O₅в воздушно-сухойпробе и в пересчете на сухое состояние, если влажность образца 6,25%.