Вычисление процентного состава химического соединения по химической формуле соединения

Результаты химического анализа веществ принято выражать процентным содержанием элементов, образующих исследуемое химическое соединение. Вычислить процентный состав сложного вещества - это определить процентное содержание каждого элемента, входящего а его состав.

Пример. Вычислить процентный состав едкого натра NaOH.

Решение:

Молекулярная масса NaOH равна 23+16+1=40.

1 моль=40 г.

Вычисляем процентное содержание натрия:

×100=57,5 (%).

Вычисляем процентное содержание кислорода:

×100=40 (%).

Вычисляем процентное содержание водорода:

×100=2,5 (%).

Ответ: в едком натре содержится натрия - 57,5%, кислорода - 40% и водорода - 2,5%.

Задания:

1)Сколько азота содержится в: а) натриевой селитре NaNO₃; б) сульфате аммония (NH₄)₂SO₄; в) цианамиде кальция CaCN₂? (Ответ: а)16,47%; б)21,21%; в)35%)

2)Сколько фосфора находится в: а) 1 кг костяной муки, содержащей 88% Ca₃(PO₄)₂; б) 2 т фосфоритной муки, содержащей 82% Ca₃(PO₄)₂; в) 0,5 т двойного суперфосфата, содержащего 92% Ca(H₂PO₄)₂? (Ответ: а) 0,176 кг; б) 164кг; в) 50,34 кг.)

3)Вычислить процентный состав следующих веществ: а) едкого кали KOH; б) угольной кислоты H₂CO₃; в) сернистой кислоты H₂SO₃; г) хлористого хрома CrCl₂; д) сернокислого кальция CaSO₄; е) азотнокислого магния Mg(NO₃)₂; ж) сернокислого железа Fe₂(SO₄)₃; з) Фосфорнокислого кальция Ca₃(PO₄)₂; и) соды Na₂CO₃; к) известняка CaCO₃. (Ответ: а)70,2%, 28,1%, 1,75%, б)3,22%, 19,35, 77,4%; в) 5,2%; 39%; 55,8%; г) 42,6%, 57,3%; д) 29,4%, к) 40%; 12%; 48%);