Определение количества одного из исходных веществ по известному количеству другого

Пример. Сколько граммов железа вытеснят всю медь из 80 г сульфата меди(II)?

Решение:

80 г Х г

CuSO₄ + Fe = Fe SO₄ +Cu

160 56

180 - 56 160: 80 = 56: Х

80 - Х Х = = 28.

Ответ:28 г.

Задания:

1)Из какого количества раствора сульфата меди действием 11,2 г порошкообразного железа выделяется 12,8 г меди?

Ответ: 31,9 г.

2)Из скольких граммов сульфата меди действием необходимого количества цинка образуются 3,2 г меди?

Ответ: 8 г.

 

Определение количества одного из образующихся веществ по известному количеству другого.

Пример. Сколько граммов сульфата железа(II) образовалось в растворе, если при взаимодействии раствора сульфата меди(II) с необходимым количеством железа выделилось 128 г меди?

Решение:

Х г 128 г

CuSO₄ + Fe = Fe SO₄ +Cu

152 г 64 г

152 - 64 152: Х = 64: 128

Х - 128 Х =

Х = 304.

Ответ: 304 г.

Задания:

1)При реакции 650 г технического цинка с необходимым количеством серной кислоты H₂SO₄ выделился водород, а образовавшийся сульфат цинка ZnSO₄ перешёл в раствор. Составить уравнение реакции и определить, сколько граммов: а) водорода и б) ZnSO₄ образовалось в результате этой реакции, если исходный технический цинк содержал 98% чистого цинка? (Ответ: а) 19,7 г; б) 1кг 588 г)

 

Вычисление количества продукта реакции по известному количеству исходного вещества, содержащему известный процент примесей или взятому в виде раствора известной процентной концентрации.

Пример. Сколько углекислого газа CO₂ можно получить при обжиге 10 кг магнезита, содержащего 94% карбоната магния MgCO₃?

Решение:

1) Сколько MgCO₃ содержится в 10 кг указанного образца магнезита?

100 кг - 94 кг 100: 10 = 94: Х

10 кг - Х

Х = 9,4 (кг).

Уравнение реакции:

9,4 кг Х кг

MgCO₃ = MgO + CO₂

84 44

2) Сколько CO₂ образуется при обжиге 9,4 MgCO₃?

84 - 44 84: 9,4 = 44: Х

9,4 - Х Х = 4,92.

Ответ: 4,92 кг.

Справочный материал:

В химической реакции вещества реагируют в молярных отношениях равных их стехиометрическим коэффициентам. Если вещества больше, то это избыток, а если меньше, то это недостаток.

Задания:

1)Исходя из цинка получить хлорид цинка. Сколько граммов технического цинка, содержащего 4% примесей, необходимо для образования ZnCl₂ в количестве: а) 2 моль; б) 68 г. (Ответ: а)17 г, б) 33,85)

2)Получить нитрат магния взаимодействием оксида магния и азотной кислоты. Сколько нитрата магния можно получить из 1 кг оксида магния, содержащего 98% оксида магния? (Ответ: 3 626г.)