1) Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух видов химических элементов, один из которых обязательно кислород.
Оксиды:
Несолеобразующие: N2O, NO, CO, SiO
Солеобразующие: а) основные: СаО, СuO, K2O, Na2O, MgO, Fe2O3, Ni2O3, Co2O3
б) кислотные: SiO2, N2O5, P2O5, CrO3, Mn2O7, V2O5, MnO3
в) амфотерные: Al2O3, ZnO, SnO, PbO, Cr2O3, BeO
Если Валентность металла I, II – то характер оксида основной;
III, IV – амфотерный; V, VI, VII – кислотный.
Основные способы получения оксидов:
а) соединение простого вещества с кислородом С+О2=СО2
б) горение сложных веществ СН4+2О2=СО2+2Н2О
в) разложение при нагревании кислородных соединений: карбонатов, нитратов, оснований, кислот.
2Са(NO3)2=2CaO+4NO2+O2
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
H2CO3=CO2+H2O
2) Кислоты – это сложные вещества, состоящие из катионов только водорода, способные замещаться только на металл, и анионов кислотного остатка.
Кислота:
(по составу)
Кислородосодержащие: HNO3, H2SO4, H2CO3, HClO
Бескислородные: HCl, H2S, HBr
Основность кислоты определяется числом атомов водорода в кислоте.
Кислоты:
а) одноосновные (Н): HCl, HNO3, HI
б) двухосновные (Н2): H2S, H2SiO3, HSO4
|
|
в) многоосновные (Нn): H3BO3, H3PO4, H3PO3
3) Основания – сложные вещества, состоящие из анионов гидроксогрупп (ОН) и катионов металлов.
Основания: растворимые и нерастворимые.
Растворимые в воде основания называются – щелочами (LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2).
Если в составе основания имеется одна группа ОН – это однокислотные основания, несколько групп ОН – многокислотные основания.
Амфотерные гидроксидами называется гидраты амфотерных оксидов, Они взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. Они обычно нерастворимы в воде.
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
4) Соль – это сложное вещество, состоящее из атома металла и кислотного остатка.
Соли:
а) Средние или нормальные (не содержащие ионов Н и ОН):
K2CO3, NaNO3, ZnSO4, Na2So4
б) Основные или гидрооксосоли (ОН группы):
CaOHCl, CuOHCl, ZnOHCl
в) кислые или гидросоли (Н группы):
NaHSO4, NH4NO3, NaH2PO4, CaHPO4, NaHZnO2