2018-01-21
1461
Энергия ионизации – энергия, которую нужно затратить для отрыва электрона от атома с превращением последнего в положительно заряженный ион. Энергию ионизации обычно выражают в электронвольтах(1эВ=96,48кДж/моль)
Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.
Элeктроотрицательность элементов подчиняется периодическому закону: она растет слева направо в периодах и снизу вверх в главных подгруппах Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Чем больше электроотрицательность, тем легче атом превращается в заряженный ион.
Энергии сродства электронов () – энергия, которая выделяется или поглощается при присоединении атомом электронов и превращении атома в отрицательно заряженный ион.
Электрон занимает нижнюю орбиталь с соблюдением правила Гунда. Наиболее высокие энергии сродства у галогенов. Сумма всех энергий ионизации = Е полная.
Природа хической связи. Теория валентности. Понятие о степени окисления.
Химическая связь – это совокупность сил, действующих между атомами или группой атомов. Условиями возникновения химической связи является соприкосновение взаимодействующих атомов, перекрывание их электронных оболочек.
Валентность - способность атомовхимических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов. В 1789 году Уильям Хиггинс опубликовал работу, в которой высказал предположение о существовании связей между мельчайшими частицами вещества. Однако точное и позже полностью подтверждённое понимание феномена валентности было предложено в 1852 году химиком Эдуардом Франклендом в работе, в которой он собрал и переосмыслил все существовавшие на тот момент теории и предположения на этот счёт.
Степень окисления — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.
Ковалентная связь
Ковалентная связь – химическая связь между атомами, осуществляемая обобществленными электронами. Ковалентная связь бывает полярной и неполярной. Неполярная ковалентная связь существует в молекулах, где каждое ядро атома с одинаковой силой притягивает пару связывающих электронов. Полярная ковалентная связь существует в молекулах, где пара электронов, образующих химическую связь, смещена к одному из ядер атомов. Взаимодействующие атомы характеризуются различной электроотрицательностью. Ковалентная связь обладает двумя особенностями – насыщаемостью (при хим. Взаимодействии участвует только ограниченное число электронов) и направленностью (область перекрывания электронных облаков находится в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам)
