Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева, ее структура

В 1886 г. Менделеев сформулировал периодический закон:

«Свойства простых веществ, а также форма и свойства сложных элементов находятся в периодической зависимости от атомных весов этих элементов»

Периодическая система – графическое отражение периодического закона.

Современная трактовка периодического закона: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов их ядер.

Период – это горизонтальный вид химических элементов. В современной периодической системе 7 периодов. Первые три периода – малые, т.к. они содержат 2 или 8 элементов. 1й период – 2 элемента, 2й и 3й период – 8 эл. Остальные периоды – большие. Каждый из них содержит 2-3 ряда элементов. 4й и 5й период (2 ряда) - 18 элементов, 6й период (3 ряда) - 32 эл., а в седьмом (незавершенном) – 23 элемента.

В шестом периоде за лантаном следуют 14 элементов с порядковыми номерами 58-71, называемых лантаноидами (подобные лантану). Лантаноиды помещены отдельно внизу таблицы, а в клетке указана последовательность их расположения в системе La-Lu. Химические свойства лантаноидов сходны.

В седьмом периоде 14 элементов с порядковыми номерами 90-103 составляют семейство актиноидов. Их также помещают отдельно – под лантаноидами, а в соответствующей клетке указана последовательность их расположения в системе: Ас – Lr. Многие актиноиды радиоактивны.

Каждый период (за исключением первого) начинается типичным(щелочным) металлом (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (He, Ne, Ar, Kr, Xe,Rn), которому предшествует типичный неметалл.

Элементы 2 и 3 периодов Менделеев назвал типическими.

Группа – вертикальный ряд химических элементов. Всего групп 8. Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной подгруппы и побочной подгруппы.

Главную подгруппу образуют химические элементы малых периодов (например, N, Р) и больших периодов (например, As, Sb, Bi).

Побочную подгруппу образуют химические элементы (только металлы) только больших периодов (например, V, Nb, Ta).

VIII группа отличается от остальных. Кроме главной подгруппы инертных газов, она содержит три побочные подгруппы: подгруппу железа, подгруппу кобальта и подгруппу никеля, которые называются триадами.

Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп различаются. Например, в 7 группе главную подгруппу составляют галогены F, Cl, Br, I, At, а побочную – металлы Mn, Tc, Re.

Элементы, расположенные в одной группе, образуют сходные кислородные соединения. В периодической системе в каждой группе расположены общие формулы высших оксидов элементов: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где R – элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы.

Неметаллы, расположенные в главных подгруппах, начиная с 7 группы, образуют газообразные водородные соединения. Их также изображают общими формулами: RН4, RН3, RН2, RН. Формулы водородных соединении относятся к элементам главных подгрупп.

Максимальная положительная степень окисления любого элемента равна номеру группы в периодической системе элементов, а минимальная отрицательная равна N – 8, N – номер группы.