double arrow

Растворы слабых электролитов

2

· Слабые электролиты диссоциируют не полностью и в их растворах устанавливается равновесие между процессом диссоциации и обратным процессом:

CH3COOH <=> CH3COO- + H+

· К процессу диссоциации слабых электролитов можно применить закон действующих масс и вывести константу диссоциации (константу равновесия):

C – общая концентрация кислоты

А – степень диссоциации

Са – концентрация каждого из ионов

С-Са – концентрация недиссоциированных молекул

· Следовательно:

 

· Данное выражение является математическим выражением закона разведения Оствальда для слабого бинарного электролита

· Степень диссоциации слабых электролитов очень мала, поэтому ею можно пренебречь в знаменателе и получить более упрощенное математическое выражение закона разведения Оствальда:

Степень диссоциации слабого электролита обратно пропорциональна концентрации.

Степень диссоциации слабого электролита прямо пропорциональна разведению.

 

Диссоциация воды. Ионное произведение воды, pHи pOH

· Вода – вещество с малой степенью ионизации, поэтому к процессу ее диссоциации можно применить закон действующих масс:

Н2О ↔H+ + OH-

PHи pOH

· От величины рН зависит поведение клеток и их биологическая активность

· Отклонение значения рН биологических жидкостей от нормы может стать причиной тяжелых заболеваний

· Обменные процессы в организме совершаются в водных средах, вода и продукты ее диссоциации – ионы водорода и гидроксид-ионы – являются необходимыми факторами, определяющими структуру и биологические свойства белков, нуклеиновых кислот и других клеточных компонентов.

 

Заказать ✍️ написание учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой
2

Сейчас читают про: