Химическая термодинамика

Химическая термодинамика - это раздел химии, котроый позволяет установить направление протекания реакции и пределы протекания.

1870г, Д.В. Гиббс - создал ХТ

В химической термодинамике наряду с U и H используются понятия энтропии системы S и энергия Гиббса системы (G).

S - характеристика неупорядоченности системы. Чем упорядоченнее система, тем меньше значение S.

Энергия Гиббса

G = H - TS

Для того, чтобы узнать направление протекания реакции, необходимо вычислить изменение энергии Гиббса. Если G>0, то реакция невозможна (равновесия смещено в сторону исходных вещ-в). Если G<0, то реакция возможна (равновесие смещено в сторону исходных продуктов).

G = ∑nGfi - ∑nGf

∑Gf - конечн.

∑Gfi - исходн.

n - кол-во молей

Химическое равновесие

Химическое равновесие. Константа равновесия гомогенных и гетерогенных реакций.

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Смещение равновесия при изменении температуры.

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Смещение равновесия при изменении общего давления.

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Смещение равновесия при изменении концентрации (парциального давления) одного из реагирующих вещ-в.

Равновесия в растворах электролитов. Сильные и слабые электролиты.

Равновесия в растворах электролитов. Степень и константа диссоциации слабого электролита.

Равновесия в растворах электролитов. Ионное произведение воды. Водородный показатель.