Ионное произведения воды. Водородный показатель pH

вода - очень слабый электролит H₂O ↔ H⁺ + OH^-

α=1.9 * 10^-9

t = 22°C

При t↑, α↑, но все равно остается малой величиной

Для чистой воды:

С_н+ = С_он- = αС_Н2О

С_Н2О = = 55.5 (концентрация воды в воде)

С_Н+ = С_ОН- = 1.9 *10^-9 * 55.5 = 1 * 10^-7

pH - водородный показатель

pH = -lgC_H+= 7; pOH = -lgC_OH- = 7 (7-5)

В нейтральной среде (чистая вода) pH = -lg10^-7=7

Точно так же и pOH = 7.

Применительно к (7-4):

К_д=

Отсюда: К_д * С_н2о = С_Н * С_ОН = const - ионное произведение воды(ИПВ)

Значение этой величины можно вычислить, т.к. известны концентрации в нейтральной среде.

ИПВ= С_Н * С_ОН = 10^-7 * 10^-7 = 10^-14 (7-6)

Уравнение (7-6) можно записать в другом виде

pH + pOH = 14 (7-7)

Для получения 7-7, обе части 7-6 логарифмуют и умножают на -1:

(lg10^-7 + lg10^-7)*(-1) = 14

Как видно из 7-6 и 7-7 pH и pOH связаны, поэтому водные среды характеризуют обычно с помощью pH, независимо от того, какая среда: кислая, нейтральная или щелочная. Более кислые среды характеризуются меньшим значением pH = 10^-5 и 10^-3; pH = 5 и pH = 3. В кислых средах pH < 7, а в щелочных pH>7.

Произведение растворимости малорастворимого вещ-ва

Над осадком малорастворимого вещ-ва образуется раствор этого вещ-ва, но с малой концентрацией.

Ca₃(PO₄)₂ ↔ 3Ca₂²⁺ + 2PO₄^3-

ПР =

ПР - произведение растворимости (в справочнике)