Сколько миллилитров 0,1 н раствора NaOH потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 0,2 н растворе FeCl3 объемом 250 мл?

Вопрос 1

Напишите реакции получения всех возможных солей при взаимодействии кислоты и основания, определите тип соли, дайте название. Приведите примеры использования некоторых солей в сельском хозяйстве.

Ba(OH)₂ + H₂S → BaS + 2H₂O

Реакция взаимодействия гидроксида бария и сероводорода с образованием сульфида бария и воды.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

Реакция взаимодействия сероводорода и гидроксида натрия с образованием гидросульфида натрия и воды.

Напишите формулы солей: сульфид хрома (II), cульфид железа(II), гидросульфид кальция, гидрокарбонат железа (II),гидроортофосфат бария, гидроортофосфат кальция.

CrS - сульфид хрома (II), сернистый хром

FeS - cульфид железа(II)

Сa(HS)₂- гидросульфид кальция

Fe(HCO3)2 - гидрокарбонат железа (II)

BaHPO₄- гидроортофосфат бария

CaHPO₄- гидроортофосфат кальция

Составьте формулы нормальных и кислых солей калия и кальция; образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой

а) угольная кислота

H₂ CO₃↔ H⁺+ НCO₃^—— гидрокарбонат-ион

НCO₃^—↔ H⁺+ CO₃^2-— карбонат-ион

Нормальные соли:

К₂CO₃— карбонат калия;

CaCO₃— карбонат кальция.

Кислые соли:

КНCO₃— гидрокарбонат калия;

Ca(НCO₃)₂— гидрокарбонат кальция.

б) мышьяковистая кислота H₃AsO₃

H₃AsO₃↔ H⁺+ Н₂AsO₃^—— дигидроарсенит-ион

Н₂AsO₃^—↔ H⁺+ НAsO₃^2-— гидроарсенит-ион

НAsO₃^2-↔ H⁺+ AsO₃^3-— арсенит-ион

Нормальные соли:

К₃AsO₃— арсенит калия;

Ca₃(AsO₃)₂— арсенит кальция;

Кислые соли:

КН₂AsO₃– дигидроарсенит калия;

Ca (Н₂AsO₃)₂— дигидроарсенит кальция;

К₂НAsO₃— гидроарсенит калия;

CaНAsO₃ — гидроарсенит кальция.

Напишите формулы солей, приведите примеры использования их в сельском хозяйстве: аммиачная селитра, простой суперфосфат, преципитат, натриевая селитра, аммофос, хлорид аммония, фосфоритная мука.

NH₄NO₃ - аммиачная селитра (Нитрат аммония), Бо́льшая часть нитрата аммония используется либо непосредственно как хорошее азотное удобрение, либо как полупродукт для получения прочих удобрений.

Ca(H₂PO₄)₂*H₂O - простой суперфосфат, суперфосфат применяют на всех почвах в качестве основного предпосевного, припосевного (лучше гранулированный суперфосфат) удобрения и в подкормки. Особенно эффективен на щелочных и нейтральных почвах. В кислой почве фосфорная кислота удобрения превращается в труднодоступные растениям фосфаты алюминия и железа. В этом случае действие суперфосфата повышается при смешивании его перед внесением с фосфоритной мукой, известняком, мелом, перегноем при применении на известкованных полях.

CaHPO₄*2H₂O – преципитат, как удобрение обладает следующими преимуществами: высокая концентрация P₂O₅, хорошая эффективность на всех видах почв и для всех культур, уменьшает кислотность почвы.

NaNO₃ - натриевая селитра, применяется как удобрение.

NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄ - аммофос, концентрированное комплексное фосфорно-азотное удобрение.

NH₄Cl - хлорид аммония, азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза).

Ca₃(PO₄)₂ - фосфоритная мука, минеральное фосфорное удобрение.

Вопрос 2

Олово образует два оксида. Первый содержит 78,8%, второй – 88,2% олова. Вычислить молярные массы эквивалентов олова в этих соединениях.

Формула первого оксида - SnxOy. Масса оксида 119*х+16*у. По условию 119х/(119*х+16*у)=0,788
119х=93,772х+12,608у
25,228х=12,608у
у=2х
Единственный оксид олова, который удовлетворяет этим условиям SnO2, его эквивалентная масса = (119+2*16)/2 = 75,5

Второй вариант оксида находится аналогично, там получится SnO и эквивалентная масса=67,5

Вопрос 3

Определите степень окисления фосфора в соединениях: РН3; НзРО4; Na4P2O7; Mg3P2; NaH2PO3

РН3- степень окисления -3 (-3*1= -3);

НзРО4 - степень окисления +5 (-3*1+4*2= +5);

Na4P2O7 - степень окисления +5 (-4*6+7*2= +5*2);

Mg3P2 - степень окисления -3 (-3*2= -2*3).

Вопрос 4

Сколько δ - и π -связей в молекулах этилена и ацетилена?

В молекуле этилена (С₂Н₄) - 5 δ-связей и 1 π-связей.

В молекуле ацетилена или этина (С₂Н₂) - 3 δ-связей и 2 π-связей.

Вопрос 5

Можно ли получить аммиак по реакции NH4Cl(к) + NaOH(к) = NaCl(к) + H2O(г) + NН3(г)

Реакция взаимодействия хлорида аммония и гидроксида натрия с образованием хлорида натрия, воды и аммиака.

Вопрос 6

Реакция идет по уравнению: 2 Н2(г) + О2(г) = 2 Н2О(г) Исходная концентрация кислорода была 1,2 моль/л, а концентрация водорода 2,2 моль/л. Чему равны концентрации этих веществ в момент, когда концентрация продукта реакции стала равной 0,4 моль/л?

Вопрос 7

Константа равновесия реакции FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г) равна 1. Найдите равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих веществ составляли: СО – 0,05 моль/л, СО2 – 0,01 моль/л

Пусть в реакцию вступила Х моль СО, тогда его равновесная концентрация станет 0,05 - Х; одновременно образуется Х моль СО₂ и его равновесная концентрация станет 0,01 + Х.

Константа равновесия - K= [CO2]p/[CO]p

или 1 = (0,01 + Х) / (0,05 - Х), откуда Х = 0,02.

Поэтому равновесные концентрации равны: для СО 0,03 моль/л, а для СО₂ - 0,03 моль/л.