2018-01-21
420
l определяет энергию электрона на данном энергетическом уровне, номер уровня и размеры электронных облаков.
l Энергия электрона главным образом зависит от расстояния электрона от ядра – чем ближе находится электрон к ядру, тем меньше его энергия.
l Главное квантовое число имеет значения ряда целых чисел от 1 до∞.
l При значении n = 1 электрон находится на первом энергетическом уровне.
l Электрон, находящийся на более удаленном энергетическом уровне, обладает максимальной энергией. Поэтому при переходе электрона с более удаленного энергетического уровня на более близкий выделяются кванты энергии.
Орбитальное квантовое число – L
l определяет форму атомнойорбитали (электронного облака), которое имеет значения от 0, 1, 2… до (n– 1).
l Каждому значению L, соответствует орбиталь определенной формы
Орбитальное квантовое число принято обозначать буквенными символами:s,p,d,f
l для первого уровня (n=1) возможна 1 формаорбитали (s),
l для второго уровня (n=2) – две формы орбитали (s, p)
l 
для третьего уровня (n=3) –три формы орбитали (s, p, d) и т.д.
Формы атомных орбиталей
Согласно квантово – механическим расчетам уравнения Шредингера:
l s – орбиталь имеет форму шара,
l p – орбиталь форму гантели,
l d и f орбитали более сложные.
При обозначении электрона главное квантовое число пишут перед символом орбитального квантового числа.
Заполнение атомныхорбиталей электронами, электронные формулы
Заполнение электронами атомных орбиталей и энергетических уровней происходит согласно:
l правила Клечковского,
l принципа наименьшей энергии,
l принципа Паули,
l правила Гунда.
Правила Клечковского
Определяют последовательность заполнения орбиталей:
l Заполнение энергетических уровней происходит в порядке возрастания суммы чисел ( n+l)
При равных значениях ( n+l) в первую очередь заполняется состояние с меньшим значением главного квантового числа
Принцип Паули
в атоме не может быть двух электронов у которых были бы одинаковыми все четыре квантовых числа
Правило Гунда
На данном подуровне электроны стремятся занять энергетические состояния таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным.
