Задача 1. Осуществите цепочку превращений: Сu → CuO→ CuSO4→ Cu(OH)2→ CuCl2.
Решение:
Уравнения взаимопревращений по данной схеме:
1) 2Сu + O2→ 2CuO
2) CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O
3) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
4) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O.
Задача 2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: медь, цинк, гидроксид меди (II), оксид фосфора(V), кремниевая кислота, нитрат магния. Запишите уравнения.
Решение:
1) HCl + Cu → реакция не идёт, т.к. медь стоит правее водорода в ряду активности металлов
2) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑
3) HCl + P₂O₅ → реакция не идёт, т.к. кислота и кислотный оксид не реагируют
4) HCl + H₂SiO₃ → реакция между двумя кислотами не идёт
5) HCl + Mg(NO₃)₂ → реакция не идёт, т.к. кислоты могут взаимодействовать с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество. В данном случае все продукты реакции растворимы.
Задача 3. С помощью химических реакций докажите амфотерный характер оксида и гидроксида хрома (III).
Решение:
|
|
Для амфотерных оксидов и гидроксидов характерны реакции взаимодействия с сильными кислотами (основные свойства) и сильными основаниями (кислотные свойства). В этом и проявляется амфотерность - двойственность свойств.
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O
Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O (400-500°C)
Cr(OH)3 + 3HCl (разб.) = CrCl3 + 3H2O
В растворе - при взаимодействии с раствором гидроксида натрия образуется комплексная соль – гексагидроксохромат (III) натрия: Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6].
При сплавлении с твердыми щелочами образуются хромиты: Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O.
Задача 4. Напишите уравнения получения различных солей фосфорной кислоты.
Решение:
1) KOH+H3PO4=KH2PO4+H2O (дигидрофосфат калия – кислая соль);
2) 2KOH+H3PO4=K2HPO4+2H2O (гидрофосфат калия – кислая соль);
3) 3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O (фосфат калия – средняя соль).