double arrow

Химическое равновесие кинетический подход

2

E=hn

Общие cв-ва растворов

РАа*ХА, ХА=(1-ХВ), VU=KUSXA

2й Закон Рауля

,

,

ПОСМmRT

Р-ры электролитов

i-изотонический коэф. Pосм=iC(B)RT êT=iKCm(B) êTкип=iECm(B)

a=(i-1)/(n-1) KD=Ca2/(1-a) Закон Освальда

aH+>10-7 aOH-<10-7 – кислая КгаН2О Кг-const диссоц.

Количественные характеристики ОВР

Мэк. окисл.ок/Zприс. êЕ00ок0ок êG0=-nFêE0 êE0>0-возмож.

Равновесие на границе раздела фаз.

- Нерст

 


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  


2

Сейчас читают про: