Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации, ее физический смысл

Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры, внешних воздействии. По правилу Вант-Гофа при увелечении температуры на 10 градусов скорость большинства реакции возрастает в 2-4 раза:

V_t2=V_t1*

Аррениус установил функциональную зависимость константы скорости хим.реакции k от t:k= A*

где А - предэкспонциональный множитель, представляющий собой полную частоту соударения между молекулами реагирующих веществ,

- энергия активации; - доля молекул, обладащих избыточной энергией Е_а по сравнению со средней энергией молекулы.

Энергия активации – это некоторое избыточное кол-во внутренней энергии (по сравнению со средней), которым должна обладать молекула, чтобы прореагировать в данной хим.реакции. энергия активации необходима для преодоления сил отталкивания между сближающимися молекулами, ослабление и нарушение связей в молекулах реагирующих веществ. Чем больше значении энергии актиывации, тем меньше скорость реакции и наоборот.