Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Влияние катализатора на скорость химической реакции

Катализ - явление изменения скорости химической или биохимической реакции в присутствии веществ (катализаторов или ингибиторов), которые многократно вступают в промежуточные взаимодействия и восстанавливаются после цикла реакции. Катализ бывает гомогенным и гетерогенным. В гомогенным катализе катализатор состоит в той же фазе, что реактивы реакции, в то время, как гетерогенные катализаторы отличаются фазами. Катализатор увеличивает константу скорости хим.реакции. так как константа равновесия = отношению констант скоростей прямой и обратной реакции, и от катализатора не зависит. Следовательно катализатор в одинаковой степени влияет на константу скоростей пр\ямой и обратной реакции.

Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Химическое равновесие – состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакции. Причем скорость в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем. Константа хим.равновесия – величина, выражающая соотношение между концентрациями компонентов системы в состоянии хим.равновесия. численные значения хим.рановесия константы позволяют рассчитывать выход продуктов реакции в данных условиях по начальным концентрациям реагирующих веществ. Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет эффект внешнего воздействия на смещение равновесия влияют изменения температуры, концентрации и давления.

Сильные и слабые электролиты. Факторы влияющие на степень электролитической диссоциации.

Сильные электролиты – электролиты, степень дссоциации которых в р-рах =1, т.е. диссоцируют полностью и не зависят от концентрации р-ра. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а так же некоторые кислоты.

Слабые электролиты – степень диссоциации <1, т.е. диссоциируют не полностью и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот, основания –p,-d и –f элементов. Между этими двумя группами четкой границы нету, одно и тоже вещ-во может в одном расвторителе проявлять св-ва сильного электролита, а в другом слабого.

Степень диссоциации слабого электролита возрастает с разбавлением раствора-законОствальда.