Увеличение энергии Гиббса

***

24.Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты://

CO₂ = C + O₂; ∆H =394 кДж//

SO₃ = SO₂ + 0,5 O₂; ∆ H = -39 кДж //

2O₃ = 3O₂; ∆H = -234 кДж//

+2HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆ H = -236 кДж//

SO₃ = SO₂ + 0,5O₂; ∆H =39 кДж

***

25.Скорость химических реакций – это://

процентный путь в единицу времени//

время, за которое вещества прореагируют до конца//

+изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени//

путь, пройденный за единицу времени//

Изменение температуры

***

26.Скорость химических реакций зависит://

только от концентрации реагирующих веществ//

только от природы реагирующих веществ//

+от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды//

от давления//

От объема

***

27.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает://

закон Авогадро//

закон эквивалентов//

+закон действующих масс Гульдберга –Вааге//

закон Генри//

Закон Оствальда

***

28.Энергия активации – это://

средняя энергия молекул//

энергия молекул//

температура, при которой начинается реакция//

+это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную//

Температура реакции

***

29.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует://

+правило Вант-Гоффа//

закон действующих масс//

закон эквивалентов//

закон Авагадро//

Закон Генри

***

30.Ферменты – это://

неорганические катализаторы//

+биологические катализаторы белковой природы//

стероидные гормоны//

ингибиторы//

Промоторы

***

31.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (37⁰ С) осуществляется благодаря://

+присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов//

наличию соляной кислоты желудочного сока//

постоянства рН крови//

действию витаминов//

Неорганические катализаторы

***

32.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие://

+ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью//

ферменты не обладают высокой каталитической активностью//

ферменты не обладают химической специфичностью//

не отличаются от катализаторов//

Высокая активность

***

33.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале://

36-37⁰ С//

40 - 42⁰ С//

33-50⁰ С//

+36-40⁰ С//

36-39⁰ С

***

34. Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

+эндотермической реакции//

уменьшения объема//

увеличения объема//

Понижения давления

***

35.Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

+экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

уменьшения объема//

увеличения объема//

Понижения давления

***

36.Увеличение концентрации исходных веществ реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

+прямой реакции//

обратной реакции//

Понижения давления

***

37.Уменьшение концентрации продуктов реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

+прямой реакции//

обратной реакции//

Понижения давления

***

38.Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://

реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//

реакции, идущей с поглощением тепла//

+реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//

реакции, идущей с выделением тепла//