Увеличение энергии Гиббса

1 2 3 4 5

Неорганическая химия 1 курс

1.Живой организм представляет собой://

закрытую систему//

+открытую систему//

изолированную систему//

гомогенную систему//

Гетерогенную систему

***

2.Первый закон термодинамики://

+выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при взаимных превращениях//

указывает направление самопроизвольно идущего процесса//

позволяет вычислить изменение свободной энергии для данного процесса//

определяет условия для химического равновесия//

Определяет скорость химических процессов

***

3.Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G. При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен://

+∆G <O//

∆G =O//

∆G >O//

∆G = ∆H//

∆G > O

***

4.Закрытая ампула представляет собой://

+закрытую систему//

открытую систему//

изолированную систему//

гомогенную систему//

Гетерогенную систему

***

5.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления:

С₁₂Н₂₂О_{11 (К)}+ 11О_{2 (Г)}→ 12 СО_{2 (Г)}+ 11Н₂О _(Ж), ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод://

+экзотермическая реакция//

эндотермическая реакция//

∆H не определяет тепловой эффект//

экзотермическая и эндотермическая реакция//

Поглощение энергии

***

6.Термос это://

закрытая система//

открытая система//

+изолированная система//

гомогенная система//

Гетерогенная система

***

7.К функциям состояния системы относят://

температуру и давление//

концентрацию и массу//

+энтальпию и энтропию//

давление и объем//

Концентрацию и объем

***

8.Энтропия увеличивается при://

+увеличении температуры//

уменьшении температуры//

уменьшении концентрации//

уменьшении объема//

Увеличении объема

***

9.Энтальпия (порядок) увеличивается://

при таянии льда//

при распаде сложного вещества на простые вещества//

при переходе из жидкого в газообразное состояние//

+при переходе из жидкого в твердое состояние//

При переходе из простого вещества в сложные вещества

***

10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)://

Q = U + р ∆V//

+Q = ∆Н//

Q = U - р ∆V//

U = Q + А//

∆G = ∆H – Т∆S

***

11.Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле//

+∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} - ∆н⁰_{исх в-в}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{исх в-в}- ∆н⁰_{прод реак}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} + ∆н⁰_{исх в-в}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} / ∆н⁰_{исх в-в}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак}

***

12.Математическое выражение второго закона термодинамики://

∆G = ∆H – Т∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р∆V//

∆G = ∆H + Т∆S//

Q = ∆U

***

13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид://

+АТФ + Н ₂О → АДФ + фосфат-ион; ∆Н= -29,3 кДж\ моль//

дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции//

гидролиз АТФ не связан с выделением энергии//

АТФ + Н ₂О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль//

АТФ + Н ₂О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль

***

14.Энтропия (S) это://

степень упорядочения системы//

тепловой эффект реакции//

условие равновесия системы//

+степень беспорядка системы//

Движение частиц

***

15.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает://

+температуру 25^оС(298К), давление газов 1 атмосфер//

температуру 273^оК, любое давление газов//

давление газов 1 атмосфера, любая температура//

температура 273 ^о К//

температура 273^оК, при постоянном объеме газов

***

16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле://

+∆G = ∆H – Т ∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р ∆V//

∆G = ∆H + Т ∆S//

Q = ∆U

***

17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н_{2 (г)}+ О_2(г) = 2Н₂О _(ж)//

+энтропия уменьшается//

энтропия увеличивается//

уменьшается и увеличивается//

энтропия не изменяется//

Стандартная энтропия