Принцип минимума энергии (Правила В.М. Клечковского, 1954)

1) При увеличении заряда ядра атома поcледовательное заполнение элект­ронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим.значением сум­мы главного и орбитального квинтовых чисел (n + l) к орбиталям с боль­шим значением этой суммы.

2) При одинаковых значениях суммы (n +l) заполнение орбиталей происхо­дит последовательно в направлении возрастания значения главного кван­тового числа.

Периодичность в изменении свойств химических элементов при возрастании заряда ядра их атомов, является результатом периодического повторения структуры внешнего электронного слоя, что связанно с последовательным заполнением атомных орбиталей в соответствии с изложенными принципами и правилами.

С позиции знаний о структуре электронных оболочек атомов и закономерностей их заполнения электронами стало возможным понять и структуру таблицы элементов.

Периодом называют горизонтальную совокупность элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра. Каждый период начинается s-элементом с конфигурацией внешнего электронного уровня ns¹ и завершается p-элементом с конфигурацией внешнего электронного уровня ns²np ⁶ (кроме первого периода, который заканчивается элементом гелием с конфигурацией внешнего электронного уровня 1s²). Номер периода определяется значением главного квантового числа внешнего электронного уровня. Первые три периода, называемые малыми, состоят только из s- и p- элементов. В составе больших четвёртого и пятого периодов появляются d- элементы, а в шестой и седьмой периоды входят f- элементы. В связи с разным числом элементов в периодах в пределах малых периодов свойства элементов изменяются резко, в больших периодах – медленно.

Группой называют совокупность элементов, расположенных в таблице вертикально в порядке возрастания заряда ядра. В периодической системе имеется 8 групп. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. В состав главных подгрупп входят только s- или p- элементы (элементы малых и больших периодов), а побочных – d- и f- элементы (элементы больших периодов, f- элементы вынесены в отдельные строки внизу таблицы). Атомы элементов одной подгруппы являются полными электронными аналогами, т.е. распределение внешних валентных электронов по уровням у них полностью совпадает (за немногими исключениями, например, конфигурация внешнего электронного уровня Nb – 5s¹4d⁴ вместо 5s²4d³ у остальных элементов побочной подгруппы V группы). Атомы элементов группы в целом не являются полными электронными аналогами.