2018-01-21
416
1 Составить схему реакции
2Определить, атомы каких элементов изменяют степени окисления
3Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления:
4. В электронных уравнениях подобрать такие коэффициенты, чтобы число электронов, которые отдает восстановитель (Р+3), было равно числу электронов, которые присоединяет окислитель (Mn+7):
5 Перенести эти коэффициенты в схему реакции. Затем подобрать коэффициенты перед формулами других веществ в уравнении реакции коррозия металлов Двойной электрический слой (межфазный) (ДЭС) — слой ионов, образующийся на поверхности частиц в результате адсорбции ионов из раствора, диссоциации поверхностного соединения или ориентировании полярных молекул на границе фаз. Ионы, непосредственно связанные с поверхностью называются потенциалоопределяющими ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ, разность электростатич. потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом. Металлы расположены в ряд по мере увеличения электронного потенциала называются рядом напряжений. В этом ряду каждый металл менее активный по сравнению с предыдущим. Факторы влияющие на величину электродного потенциала:
1 природа металла
2 температура
3 концентрация электролитов
Уравнение Нернста
,
Принцип работы гальвонического элемента:
Гальваническим элементом называется система из 2-х электронов, находящихся в растворе электролита, при создании контакта между электродами в системе начинается самопроизвольный процесс, в результате чего в цепи появляется электрический ток. 1. Коррозия металлов
К о р р о з и я - это процесс самопроизвольного разрушения металлов вследствие их взаимодействия с окружающей средой. Причина коррозионных разрушений связана с их термодинамической устойчивостью, в состоянии свободного атома устойчивой формой является ионизированная форма.Классификация коррозионных процессов:По месту протекания: атмосферная, жидкостная, подземная, газовая, щелевая.По характеру разрушения: сплошная(равномерная и неравномерная), локальная(пятна, язвенная, нитевидная, точечная, межкристалидная)По механизму разрушения: химическая и электрохимическая.Судить о степени термодинамической нестабильности можно по величине стандартного электродного потенциала – чем отрицательнее эта величина, тем в большей степени металл будет подвержен коррозионному разрушению (таблица). Химическая коррозия подразумевает процесс взаимодействия металла с окружающей средой за счет гетерогенной химической Электрохимическая коррозия протекает с разделением анодной (окисление) и катодной (восстановление) реакций либо в пространстве (по поверхности), либо во времени (если они протекают в одной точке поверхности). Возникает эта коррозия на границе раздела фаз «металл - электролит» и сопровождается перемещением электронов с одних участков металла к другим, т.е. появлением электрического тока. К ней относят:
- атмосферную коррозию во влажной газовой или воздушной атмосфере;
- подземную коррозию;
- жидкостную коррозию;
- электрокоррозию под действием блуждающих токов и др.
коррозии, различают с п л о ш н у ю коррозию, захватывающую всю поверхность металла, и м е с т н у ю, локализующуюся на отдельных участках:
- коррозия пятнами (диаметр поражения велик по сравнению с его глубиной);
- язвенная коррозия (диаметр поражения мал, велика глубина проникновения);
- питтинговая коррозия (точечное поражение, проходящее часто через всю толщу металла)
Весовой или массовый показатель скорости коррозии численно равен потере массы за единицу времени, отнесенную к единице площади:
кор = ∆ m/τ•S (г/см2 ч).
Глубинный показатель оценивает скорость коррозии по глубине проникновения коррозионного разрушения в толщу металла за определенный промежуток времени: Пгл (мм/год).
Токовый показатель - плотность тока: i (А/см2).
Факторы влияющие на скорость коррозии:
Природа металла
Степень агрессивности среды
Наличие примесей в металле
Качество обработки поверхности металла
Эксплуатация металла
П а с с и в а ц и е й или пассивностью металла называется такое его состояние, в каком он не подвергается коррозионному разрушению.
