Именные реакции в органической химии. Реакция Коновалова

В органической химии существует огромное число реакций, носящих имя исследователя, открывшего или исследовавшего данную реакцию. Часто в названии реакции фигурируют имена нескольких ученых: это могут быть авторы первой публикации, первооткрыватель и исследователь реакции, ученые, одновременно опубликовавшие результаты о новой реакции.

Реакция Коновалова — нитрование алифатических, алициклических и жирноароматических соединений разбавленной НNО₃ при повышенном или нормальном давлении (свободнорадикальный механизм).

КОНОВАЛОВАРЕАКЦИЯ, замещение атома Н в алифатич. и алициклич. соед., а также в боковой цепи жирноароматич. соед. на нитрогруппу принитровании разб. азотной к-той (жидкофазное нитрование):
RH+HNO₃:RNO₂+Н₂О

Коновалова реакцию осуществляют при повышенном или нормальном давлении.

Билет № 21

Промышленные и лабораторные способы получения алканов.

Промышленные	Переработка нефти, газа, каменного угля.
	Крекинг углеводородов
	Синтетические способы
Лабораторные	Реакция Вюрца
	Реакция Дюма
	Способ Кольбе
	Гидролиз реактива Гриньяра
	Восстановление галогеналканов
	Восстановление йодалканов
	Восстановление непредельных соединений
	Гидролиз карбида алюминия

 

2.Именные реакции в органической химии. Реакция Вюрца.

В органической химии существует огромное число реакций, носящих имя исследователя, открывшего или исследовавшего данную реакцию. Часто в названии реакции фигурируют имена нескольких ученых: это могут быть авторы первой публикации, первооткрыватель и исследователь реакции, ученые, одновременно опубликовавшие результаты о новой реакции.

Реакция Вюрца, или синтез Вюрца — метод синтеза симметричных насыщенных углеводородов действием металлического натрия на алкилгалогениды (обычно бромиды или хлориды). Приводит к увеличению углеводородной цепи (суммированию углеводородных радикалов и объединению в один больший):

2RBr + 2Na → R—R + 2NaBr

Билет № 22

Понятие о механизме реакций. Классификация органических реакций и реагентов.

Механизм реакции – детальное ее описание с учетом всех промежуточных стадий и промежуточных веществ, природы взаимодействия реагирующих частиц, характера разрыва связей, изменения энергии химической системы на всем пути ее перехода из исходного в конечное состояние.
Цель изучения механизма реакции – возможность управлять ходом реакции, ее направлением и эффективностью.

Реакции, протекающие в одну стадию, называют простыми (элементарными) реакциями, а реакции, включающие несколько стадий – сложными.

Многие органические реакции являются сложными и идут в несколько элементарных стадий (последовательных или параллельных). Общая скорость сложной химической реакции определяется скоростью ее наиболее медленной (лимитирующей) стадии. Например, в приведенной на рис. 6.3,б диаграмме лимитирующей является стадия 1 с более высокой энергией активации Е_а '.

В случае сложных реакций на некоторых стадиях образуются нестабильные промежуточные частицы – органические ионы или свободные радикалы. Их относительная устойчивость и, следовательно, вероятность образования растут с увеличением возможности делокализации (рассредоточения) заряда в ионе или неспаренного электрона в радикале.

Классификацию не нашел!!!