Периодически изменяющиеся свойства изолированных атомов, простых и сложных веществ

Периодически изменяются следующие свойства простых и сложных соединений элементов:
1) строение простых веществ (вначале немолекулярное, например, от Li к C, а затем молекулярное: N — Ne);
2) температуры плавления и кипения простых веществ: при движении слева направо по периоду t _пл и t _кип вначале, в целом, возрастают (алмаз — самое тугоплавкое вещество), а затем уменьшаются, что связано с изменением строения простых веществ.
3) металлические и неметаллические свойства простых веществ. По периоду с ростом Z (табл. 3.1) способность атомов отдавать электрон уменьшается (Е _и растёт), соответственно металлические свойства простых веществ ослабевают (неметаллические — усиливаются, увеличивается Е _ср атомов). Сверху вниз по группам А, напротив, металлические свойства простых веществ усиливаются (неметаллические — ослабевают);
4) кислотно-основные свойства оксидов (табл. 3.2) и гидроксидов элементов: с ростом заряда ядра в периоде основные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают, а кислотные усиливаются: переход от основных оксидов (Li₂O, Na₂O, Mg₂O) и оснований (LiOH, NaOH, Mg(OH)₂) к кислотным (B₂O, CO₂, N₂O₅, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇) и кислотам (H₃BO₃, H₂CO₃, HNO₃, H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄) происходит через амфотерные оксиды (BeO, Al₂O₃) и гидроксиды (Be(OH)₂, Al(OH)₃).В группах А с ростом Z основные свойства гидроксидов усиливаются, а кислотные ослабевают;
5) кислотно-основные свойства бинарных водородных соединений. В целом с ростом атомного номера по периоду основные свойства водородных соединений ослабевают, а кислотные свойства их растворов усиливаются: гидрид натрия растворяется в воде с образованием щёлочи
NaH+ H 2 O =NaOH+ H 2,
а водные растворы H 2 S и HCl — кислоты, причём более сильной является хлороводородная кислота.
Запомни: в группах А с ростом заряда ядра атома сила бескислородных кислот также возрастает (HF — слабая кислота, HCl — сильная).

Химическая связь, ее природа и количественные характеристики: длина, энергия, валентный угол.

Химическаясвязь — этовзаимодействие атомов, обуславливающееустойчивость молекулы или кристалла какцелого. Химическаясвязьопределяется взаимодействием междузаряженными частицами (ядрами и электронами). Современноеописаниехимическойсвязипроводитсянаоснове квантовоймеханики ^[1]. Основныехарактеристикихимическойсвязи — прочность, длина, полярность.

· Одноэлектроннаяхимическаясвязь

· Металлическаясвязь

· Ковалентнаясвязь

· Ионнаясвязь

· Ван-дер-ваальсовасвязь

· Водороднаясвязь

· Двухэлектроннаятрёхцентроваяхимическаясвязь

Длинасвязи – расстояниемеждуцентрамиатомоввмолекуле. Энергияидлина связейзависятотхарактерараспределенияЭл.плотностимеждуатомами. Нараспределениееплотностивлияетпространственнаянаправленностьхим. связи. Если 2-хатомныемолекулывсегдалинейны, тоформымногоатомныхмолекулм.б. различны.
Уголмеждувоображаемымилиниями, которыеможнопровестичерезцентрысвязанныхатомовназывается валентным. Распределениееплотноститакжезависитотразмероват. иихэо. ВгомоатомныхЭл.плотностьраспределенаравномерно. Вгетероатомныхсмещенавтомнаправлении, котороеспособствуетуменьшениюэнергиисистемы.

Валентныйугол — угол, образованныйнаправлениямихимическихсвязей, исходящимиизодного атома. Знаниевалентныхугловнеобходимодляопределениягеометриимолекул. Валентныеуглызависяткакотиндивидуальныхособенностейприсоединенныхатомов, такиотгибридизацииатомныхорбиталейцентральногоатома.