Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость. Полярность связи и молекулы

1. Насыщаемость - способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. 2. Направленность ковалентной связи определяет пространственную структуру молекул.

3. Полярность ковалентной связи. Если ковалентная связь образована одинаковыми атомами, то обобществленные электроны равномерно распределены между ними. Такая связь называется ковалентной неполярной. Если же один из атомов сильнее притягивает электроны, то электронная пара смещается в сторону этого атома и в этом случае возникает полярная ковалентная связь.

Мерой полярности связи служит электрический момент диполя μ_св, равный произведению эффективного заряда на длину диполя:

Поляризация химической связи — асимметрия (смещение) электронной плотности, связывающей молекулярной орбитали ковалентной связи.Полярная связь — химическая связь, обладающая постоянным электрическим дипольным моментом вследствие несовпадения центров тяжести отрицательного заряда электронов и положительного заряда ядер.

Гибридизация атомных орбиталей и пространственное строение атомов и ионов.

Гибридизация – это явление смешения атомных орбиталейили электронных облаков, приводящее к образованию новых гибридных облаков одинаковой формы и одинаковой энергии.

Гибридные орбитали вытянуты по направлению к соседним атомам, что приводит к более полному перекрыванию электронныхорбиталей, образованию более прочной химической связи и к выигрышу энергии.

Форма гибридной атомной орбиталиотличается от формы исходных атомных орбиталей.

Ковалентная связь, которая образуется при перекрывании атомной орбитали вдоль линии, связывающей ядра взаимодействующих атомов, называется σ– связью (сигма связь).

Если на внешней оболочке атома имеются два электрона, один в s - состоянии а другой в р - состоянии, то при затрате некоторой энергии вместо исходных s - и р - орбиталей могут образоваться две гибридные sp - орбитали. Они вытянуты вдоль прямой в противоположных направлениях.