Химическая кинетика. Химическое равновесие

Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению:

A. концентрации вещества в единицу времени

При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:

C. медью и кислородом

При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между:

D. ZnCl₂ (р-р) и AgNO₃ (р-р)

На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:

D. увеличение давления

С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:

C. раствор гидроксида натрия и соляная кислота

С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:

B. натрий и вода

Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций:

А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других - уменьшается.

Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

В. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом расходуется.

B. верно только Б

C наибольшей скоростью реагирует с водородом:

B. F₂

Оцените правильность утверждений:

А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется.

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

В. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

C. верны все суждения

При повышении давления увеличивается скорость реакции:

A. кислорода с сернистым газом

С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:

A. аммиак и хлороводорода

Оцените правильность утверждений:

В. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании являетсяувеличение частоты столкновений частиц.

Реакцию, уравнение которойFeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O + Q,можно ускорить, если:

C. изменить температуру

Скорость реакцииZn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ + Qпонизится при:

D. разбавлении раствора кислоты

Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой уменьшается в ряду:

A.	Na, Ca, Zn, Cr, Cu

Скорость реакцииN₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Qувеличится при:

D. использовании катализатора

Скорость химической реакции определяется:

D. числом молей реагирующих веществ, вступающих в реакцию за единицу

Молекулярностью реакции называется:

А. число молекул, участвующих в элементарном акте реакции

Скорость химической реакции не зависит от:

D. объема раствора

Математическое выражение закона действия масс аА+вВ→:

В. v = kC^a_A∙ C^в _В

При понижении температуры на 30 ⁰(γ = 2) скорость реакции уменьшится:

С. в 8 раз

Константа равновесия определяется по формуле:

В. К = k_пр./k_обр.

На смещение химического равновесия не оказывает влияния:

C. катализатор

С увеличением давления равновесие реакции N₂ + 3 Н₂ = 2 NН₃ сместится:

В. вправо

Фактор, не влияющий на скорость реакции:

D. объем

При повышении температуры на 30 ⁰ скорость реакции возросла в 27 раз.Температурный коэффициент равен:

Е. 3

Причина ускорения реакции при введении катализатора:

С. уменьшение энергии активации

Для смещения равновесия в сторону образования аммиака в реакции

N₂ + 3 H₂ = 2 NН₃ + 92,0 кДж, нужно:

D. увеличить давление и уменьшить температуру

Чему равна константа равновесия реакции 2 NO_г. + Сl_2г.= 2 NОCl_г., если в колбу объемом 5 л помещено 2,5 моля NO и 1 моль Cl₂, учитывая, что к моменту равновесия прореагировало 20 % оксида азота (II)?

А. 0,42

Выражение закона действия масс для реакции 2 NO_г.+ Cl_{2 г.} = 2 NOCl_г..:

В. v = k [NO]² [Cl₂]

Скорость реакции 2 NO_г.+ О_2г. = 2 NO_2г. с увеличением давления в 3 раза:

Е. увеличится в 27 раз

Равновесие наступает, если:

D. v_пр. = v_обр. Δ G = O

Чему равна константа равновесия для реакции СО_2г. + Н_{2 г.}= СО_г. + Н₂О_г.,еслиравновесные концентрации [СО₂] = 0,02; [Н₂] = 0,005; [СО] = [Н₂О] = 0,01 моль/л?

А. 1

При повышении температуры на каждые 10 ⁰ скорость химической реакции, по правилу Вант-Гоффа, увеличивается:

Е. в 2-4 раза

Температуру в системе повысили от 20⁰ до 60⁰С (γ = 2).Скорость реакции увеличилась в:

В. 16 раз

Уравнение Аррениуса:

А. k = A/е^Еакт/RT

Указать правильное выражение закона действия масс для скорости прямой реакции системы HI_(г)+CH₃I_(г)↔CH_4(г)+I_2(тв)

В. V=k [HI] [CH₃I]

Среди приведённых реакций укажите ту, для которой повышение давления смещает вправо химическое равновесие:

B. 2CO+O₂↔2CO₂

Масса вещества, содержащаяся в 200 г 5 % раствора:

Е. 10 г

Объем воды, который нужно прибавить к 1 л 28 % раствора аммиака

(плотн.0,9г/мл),чтобы получить 10 % раствор:

D. 1620 мл

Нормальная концентрация 8 % раствора NаОН (плотн.1,092 г/мл):

В. 2,18

Молярная концентрация раствора в 2 л которого содержится 6,3 г азотной кислоты:

A. 0,05

Масса серной кислоты, необходимой для получения 500 мл 0,1 н. раствор:

E. 2,45 г

По закону Вант-Гоффа осмотическое давление прямо пропорционально:

B. молярной концентрации и температуре

Осмотическое давление 0,5 М раствора C₆H₁₂O₆ при 25⁰С (R=8.31):

B. 1,24 кПа

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно:

C. мольной доле

При растворении 5 г вещества в 200 г воды получился раствор, кристаллизующийся при -1,45⁰С (К_H2O=1.86). Молекулярная масса растворенного вещества равна:

B. 32

Масса глюкозы, содержащейся в 400 г 5% раствора:

A. 20 г

Моляльной концентрацией называется:

D. количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя

Масса H₃PO₄, содержащейся в 2 л 0,1 н. раствора:

B. 6,53 г

Молярная концентрация 36,2% раствора HCl (плотность 1,18 г/мл):

C. 11,7 моль/л

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора пропорционально:

D. моляльной концентрации

Объем 0,1 н. раствора, содержащий 8 г CuSO₄ :

E. 1,0 л

Масса поваренной соли, необходимая для приготовления 200 г 20% раствора:

D. 40 г

Молярная концентрация раствора, 2 л которого содержат 12,6 г HNO₃:

B. 0,1 М

Масса серной кислоты, необходимой для приготовления 100 мл 0,01 н. раствора:

C. 0,049 г

Осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 0,2 М, если температура раствора равна 17⁰ (R=0,082):

D. 4,76 атм.

Температура замерзания 1 моляльного раствора глюкозы (К_H2O=1,86):

E. 1,86⁰

Плотность 26% раствора KOH равна 1,24 г/мл. Количество молей KOH, содержащихся в 5 л раствора:

B. 28,7 моля

Сколько мл конц. HCl (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38% соляной кислоты, нужно взять для приготовления 1 л 2н. раствора:

C. 163,5 мл

Температура кипения 0,5 моляльного раствора сахара (C₁₂H₂₂O₁₁) (E=0,52):

C. 101,26⁰

Математическое выражение первого закона Рауля:

E. P₀-P/P₀=n/n+N

Раствор, содержащий 6,15 г растворенного вещества в 150 г воды, замерзает при -0,93⁰. Молекулярная масса растворенного вещества равна:

A. 82

Нормальная концентрация раствора NаОН в 2 л которого содержится 16г гидроксида натрия:

B. 0,2

Процентная концентрация раствора, содержащего 20 г хлорида кальция

в 200 г воды:

B. 9,09 %

Нормальная концентрация раствора 200 мл которого содержат 2,08 г ВаСl₂:

C. 0,1 н

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше

не растворяется называется:

E. насыщенным