D. полярных молекул растворителя

4 5 6 7 8 9 10

Сильный электролит:

A. HCl

Слабый электролит:

E. HNO₂

Математическое выражение закона разведения Оствальда:

A. К=α²С/1- α

Cокращенное ионное уравнение реакции Fe(OH)₃+ HCl = Fe(OH)₂Cl + H₂O:

C. Fe(OH)₃ + H⁺ = Fe(OH)₂⁺+H₂O

Степень диссоциации 0,05 М раствора НNO₂ (К_ДИС.= 5∙ 10^-4):

B. 0,1

Ступенчатый гидролиз:

E. AlCl₃

Чему равна степень гидролиза раствора, в 5 л которого содержится 20 г NH₄NO₃, если К_дис=1,8*10^-5:

C. 10^-4

Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе с рН=3?

E. 10^-11

Соль, не подвергающаяся гидролизу:

D. BaCl₂

Соль, раствор которой имеет рН меньше 7:

B. AlCl₃

Необратимыйгидролиз:

A. Fe₂(CO₃)₃

Соль, гидролиз которой сопровождается возникновением щелочной среды:

C. K₂CO₃

Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность не загорится при погружении электродов в:
D. дистиллированную воду

Соединениям с какой связью соответствует последовательность процессов: ориентация молекул — гидратация — диссоциации:
C. с ионной
Степень диссоциации электролитов зависит:
D. от концентрации
Что называется гидратацией:
C. процесс взаимодействия атомов или ионов с молекулами воды
^-
Процесс диссоциации сульфата магния можно выразить уравнением:
B. MgSO₄↔Mg²⁺ + SO₄^2-

При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы Na⁺, Н⁺ и SO₄^2-. Это вещество:
D. кислая соль

При диссоциации какого вещества образуется больше всеговидов ионов:
C. сульфат алюминия
Сокращенное ионное уравнение 2Н⁺ + СО₃^2-= Н₂О + СО₂соответствует реакции между:
C. карбонатом калия и серной кислотой
Сокращенное ионное уравнение Zn²⁺ + S^2-= ZnSсоответствует реакции между:
B. хлоридом цинка и раствором сульфида натрия
Составьте полное и сокращенное ионное уравнения реакции между гидроксидом кальция и соляной кислотой. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях соответственно равны:
D. 12 и 3

Математической характеристикой среды является:
B. водородный показатель

Электрохимические свойства растворов

1Степень окисления хрома в дихромате калия:

A. +6

Эквивалентная масса KClO₄, если это соединение восстанавливается до свободного хлора:

B. 19,8 г/моль

Только окислительные свойства проявляет соединение марганца:

А. KMnO₄

Определить количество электронов, теряемых 1 молекулой восстановителя в реакции CuO+NH₃→Cu+N₂+H₂O:

C. 3

Определить степень окисления марганца в соединении Mn₂O₇:

D. +7

Реакции, протекающие в гальваническом элементе:

C. окислительно-восстановительные

Стандартным называется электродный потенциал металла, измеренный в стандартных условиях и при концентрации его иона равной:

B. 1 моль/л

Электродный потенциал магния в растворе его соли при концентрации Mg⁺² 0,01 моль/л равен:

A. -2,42 В

Соединение, в котором степень окисления марганца равна 6:

Окисление:

E. NH₄⁺→N₂⁰

Сумма коэффициентов в ОВР: Cl₂+H₂S+H₂O→HCl+H₂SO₄

B. 18

Масса сероводорода, которую можно окислить до свободной среды одним граммом иода, равна:

B. 0,134 г

Эквивалентная масса серной кислоты, участвующей в следующей ОВР: 2HBr+H₂SO₄=Br₂+SO₂+2H₂O

C. 49 г/моль

Уравнение Нернста:

C. E=E⁰+0,059/n∙lgc

Электродный потенциал меди, погруженный в раствор CuSO₄с концентрацией ионов меди 0,01 моль/л (Е^O=0,34 B):

A. 0,282 В

Эквивалент МnО₂ при восстановлении Mn⁺²:

B. 43,5

Степень окисления фосфора в ионе PO₃^3-_:

D. +3

Реакция диспропорционирования:

C. KClO₃→KClO₄+KCl

Потенциал стандартного водородного электрода:

A. 0

Эквивалентная масса окислителя KMnO₄, если ОВР протекает в кислой среде:

B. 31,6

Эквивалентная масса окислителя KMnO₄, если ОВР протекает в щелочной среде:

E. 158,0

Определить степень окисления хлора в НСlО₃:

B. +5

Что образуется в результате восстановления: MnO₄^- + 8H⁺ + 5e®

А) Mn²⁺, H₂O

Химия металлов

Что обуславливает парамагнетизм переходных металлов?

С. наличие неспаренных электронов

От каких факторов зависит и, какой знак имеет магнитная восприимчивость парамагнетиков: 1. прямо пропорциональна температуре, 2. обратно пропорциональна температуре, 3. зависит от напряженности магнитного поля, 4. не зависит от напряженности магнитного поля, 5. отрицательный, 6. положительный?

С. 2, 4, 6

От каких факторов зависит и, какой знак имеет магнитная восприимчивость диамагнетиков: 1. прямо пропорциональна температуре, 2. обратно пропорциональна температуре, 3. зависит от напряженности магнитного поля, 4. не зависит от напряженности магнитного поля, 5. отрицательный, 6. положительный?

E. 4, 5

Что такое кластеры?

С. группа из трех или более числа атомов металла, каждый из которыхсвязан с остальными атомами металла или с большей частью их

Укажите природные соединения марганца: 1. Mn₃O₄, 2. MnO₂·nH₂O, 3. MnCl₂, 4. KMnO₄?

B. 1, 2

Что образуется при взаимодействии технеция с раствором азотной кислоты: 1.Tc(NO₃)₂, 2. H₂, 3.NO, 4. HTcO₄, 5. H₂O?

B. 3, 4, 5

Что образуется при взаимодействии рения с раствором азотной кислоты: 1.Re(NO₃)₂, 2. H₂, 3.NO, 4. HReO₄, 5. H₂O?

A. 3, 4, 5

С какими веществами металлический марганец взаимодействует при комнатной температуре: 1. вода, 2. растворы кислот, 3. растворы щелочей, 4. сера, 5. галогены?

D. 2

Укажите способы получения марганца: 1.электролиз раствора сульфата марганца, 2. электролиз диоксида марганца, 3. нагревание перманганата калия в токе водорода, 4. термическое восстановление MnO₂ кремнием.

A. 1, 4

Что образуется в результате восстановления: MnO₄^- + 2H₂O + 3e®

В) MnO₂, OH^-

Что образуется в результате восстановления: MnO₄^- + e®

D. MnO₄^2-

Что образуется в результате ОВР: MnO₄^- + 8H⁺ + 5e + SO₃^2-®

А. Mn²⁺, H₂O, SO₄^2-

Что образуется в результате восстановления: Cr₂O₇^2- + 6e + 14H⁺®

D. Cr³⁺, H₂O

Что образуется в результате ОВР: Cr₂O₇^2- + 6e + 14H⁺+ Fe²⁺®

D. Cr³⁺, H₂O, Fe³⁺

Укажите самый тугоплавкий металл?

С. W

Что образуется при взаимодействии вольфрама с горячей смесью плавиковой и азотной кислот: 1. H₂[WF₈], 2. H₂WO₄, 3. WF₆, 4. NO, 5. H₂O?

А. 1, 4, 5

Что образуется при сплавлении вольфрама с едким натром в присутствии нитрата натрия: 1. Na₂[WO₈], 2. Na₂WO₄, 3. WO₃, 4. NaNO₂, 5. H₂O?

В. 2, 4, 5

Укажите способ получения относительно чистого хрома: 1.электролиз раствора сульфата хрома, 2. электролиз оксида хрома (III), 3. алюмотермия-восстановление оксида хрома (III), 4. восстановление хромистого железняка углем.

C. 3

Что образуется при взаимодействии тантала со смесью плавиковой и азотной кислот: 1. H₂[TaF₇], 2. H₂TaO₃, 3. TaF₅, 4. NO, 5. H₂O?

А. 1, 4, 5

Укажите интерметаллические соединения: 1. Co₃V, 2. Ta₂N, 3. TaC,

4. NbH, 5. Al₃Nb?

А. 1, 5

Укажите соединения, образующиеся при взаимодействии оксида ванадия V₂O₅ с концентрированной соляной кислотой: 1. VOCl₂, 2. V₂O, 3. VCl₅,

4. Cl₂, 5. H₂O?

В. 1, 4, 5

Укажите соединения, образующиеся при сплавлении Sc₂Si₂O₇ с углем в электрической печи: 1. Sc₄C₃, 2. Sc₂(SiO₃)₃, 3. SiO₂, 4.CO₂, 5. CO?

В. 1, 3, 4

Укажите соединения, образующиеся при взаимодействии Sc₄С₃ с разбавленной соляной кислотой: 1. ScCl₃, 2. Sc₂(CO₃)₃, 3. H₂, 4. C, 5. CCl₄?

В. 1, 3, 4

Укажите способы получения лантана: 1. металлотермическое восстановление оксида или хлорида 2. восстановление хлорида водородом, 3. термическая диссоциация иодида, 4. электролиз расплава хлорида, 5. восстановление оксида лантана углеродом?

В. 1, 3, 4

Укажите ион уранила?

В. UO₂²⁺

Укажите природные соединения титана: 1. TiO₂, 2.FeTiO₃, 3. CaSiO₄,

4. TiO, 5. TiF₄, 6. TiCl₂?

Е. 1, 2

Что образуется при взаимодействии титана со смесью плавиковой и азотной кислот: 1. H₂[TiF₆], 2. H₂TiO₃, 3. TiF₄, 4. NO, 5. H₂O?

А. 1, 4, 5

Что образуется при взаимодействии элементов подгруппы титана с концентрированной серной кислотой: 1. H₂[Э(SO₄)₃], 2. H₂ЭO₃, 3. Э(SO₄)₂,

4. SO₂, 5. H₂O, 6. SO₃?

Е. 1, 4, 5

Укажите способы получения титана: 1. металлотермическое восстановление хлорида магнием, 2. восстановление хлорида водородом, 3. термическая диссоциация тетраиодида, 4. электролиз расплава хлорида.

С. 1, 3

Укажите самый тяжелый из всех металлов?

С. Os

Что образуется при взаимодействии элементов подгруппы титана с концентрированной серной кислотой: 1. FeSO₄·7H₂O, 2. FeCO₃, 3. Fe₂O₃·nH₂O,

4.Fe₃O₄?

D. 2, 3, 4

Что образуется при пропускании сероводорода в раствор FeCl₃:

1. Fe₂S₃, 2. FeS, 3. S, 4.FeCl₂?

D. 3, 4

Какова степень окисления железа в карбонилеFe(CO)₅, нитрозилеFe(NO)₄?

В. 0

Как называются комплексы железа с угарным газом?