Катод – электрод, на котором протекает процесс восстановления

Типичные окислители:F₂, Cl₂, Br₂, I₂, O₂, H₂SO₄, HNO₃,MnO₂, KMnO₄, K₂CrO₄, NaClO. Типичные восстановители:Н₂, C, металлы, Н₂S, CO, SO₂, HI, FeSO₄.

35. Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал, определение направления о.-в. реакцииОкислительно-восстановительный потенциал — мера способности химического вещества присоединять электроны (восстанавливаться). Окислительно-восстановительный потенциал выражают в милливольтах (мВ).Окислительно-восстановительный потенциал – величина, характеризующая окислительно-восстановительную способность (силу) окислителя и восстановителя, составляющих соответствующую полуреакцию.Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы – ОВ потенциалы, измеренные при стандартных условиях (температура 25°С, давление 1 атм.)Стандартные ОВ потенциалы применяются для расчета констант равновесия ОВ реакций. Ими можно пользоваться для приближения определения возможности осуществления ОВ реакций.

Вычисление
,

Где

· — электродный потенциал, — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;

· — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);

· — абсолютная температура;

· — постоянная Фарадея.

· — число моль электронов, участвующих в процессе;

· и — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.

· E°_ox/red = - ∆G°/nF

Определение направления ОВР:

∆E°_p=E°_{окислителя} − Е°_{восстановителя}

Значения E°_{окислителя} и Е°_{восстановителя} берем из таблицы стандартных потенциалов.

Если ∆E°_p больше 0, то реакция протекает в прямом направлении.