2018-01-21
411
Буф рас-ры -это рас-ры рН кот-х сохран-ся пост при разбавлении, добавл-и кислот и оснований! Быв:1) сост из слаб кисл и её соли (ацетатн буф сис СН3СОО(-)/СН3СООН в рас-ре СН3СООNa и СН3СООН (рН=3,8..5,8); 2) слаб основ-е и его катион В/ВН(+),напр: аммиачн буф сис-ма NH3/NH4(+) в рас-ре NH3 и NH4Cl (рН=8,2..10,2); 3) анионы кисл и средн соли и 2 кисл солей,напр: фосфатн буф сис-ма HPO4(2-)/H2PO4(-) в рас-ре Na2HPO4 и NaH2PO4 (рН=6,2-8,2)-здесь анион Н2РО4 явл слаб кисл-ой! 4) ионы и молекулы амфолитов- к ним относ-т аминокисл и белк буф сис-мы.если сумарн заряд аминокисл и белков =0, то рас-ры этих соед-ий не буферные!Если добав кисл или щелочи, то переходят в форму белок-кисл или белок-основ-е!При этом 2 формы белка:а) слаб белок-кисл+соль этой кисл, R-CH вCOO(-)нNH3 +H(+)(основание А)àобрR-CH вCOOH б) слаб белок-осн +соль этого основ-я R-CH вCOO(-) нNH3(-) + OH(-)(к-та ВН+)àобрR-CH в СOO(-) нNH2 + H2O(сопряж осн) R-макромолек остаток белка! Т.е. этот тип буф сис-м может относ-ся к 1 и 2-ому типу! Мех-м: СН3СООНà обр стр СН3СОО(-)+Н(+), СН3СООNaàСР3СОО(-)+Na(+), СН3СОО(-)+Н(+)àобр стр СН3СООН, СН3СООН+ОН(-)àобр стр СН3СОО(-)+Н2О-в основе лежит кисл –осн равновесие! Колич хар-ки:Буф емкость(В)- кол-во кисл или щелочи, добавление кот-го к 1 л буф рас-а изменит рН на единицу!Измме-ся моль/л! Харак-т спос-ть буф рас-ра противодейс-ть смещен реакции среды при добавл кисл и щел!Она опред-ся так: В по кисл= n(1:zHA)/|pH-pH0|V(бр)=с(1: zHA)* V(НА)/ |pH-pH0|V(бр)! В по щел= с(1: zВ)* V(В)/ |pH-pH0|V(бр), где V(НА),(В)- объем добавл кисл или щелочи(соответ-но), с(1: zВ) и с(1: zHA)-моляр концентр эквивалента кисл и щелочи, V(бр)-объем буф рас-ра, рН0, рН-знач-е рН буф рас-ра до и после добавки щел или кисл, |pH-pH0-разность рН по модулю! Буф емкость завис от: 1) кол-ва компон-ов(больше-выше), 2) от рН буфера(наиб способ-ть противост измен-ю рН, при рн=4,76! Буф емкость макси в зоне буф действия. Зона буф действия рН=рК-+1! 3) и от соотнош-я компон-ов(макс при 1:1)
|
|
|
2.Застудневые растворы ВМС. Свойства студней:синерезис, тиксотропия, колебательные реакции. ВМС- высокомолекул сое-я, макромалекулы, содерж более тыс атомов! Гель (студень)-коллоидн сис-мы, кот потер текучесть в рез-те возникн-я в них внутр структур(тесто, мармелад, глины). Процесс образов-я-застудневание, гелеобразов-е, зависит от прир ВМС и темпер! СВ-ВА: Синерезис-постеп сжатие полимер сетки и выделен жид фазы,сопровожд уплотнен пространств-й структ-й сетки и уменьш объма студня. Тиксотропия- восстановл-е струк-ры студня во времени после её мех разруш-я! Колеб реакции- хар-ся колебаниями концентраций реагентов или промежут соединений и скоростей преващения! Они –основа образов-я камней в орг-ме, генерации биоритмов! Коацервация- образ-ие нов жидк фазы, обагащ-ой полимером в виде капель или отдельн слоя, она вызыв измен темпер или состава рас-ра! Происх-ит и-за взаимн расств-ти компон-ов рас-ра!
