Коагуляция.Порог коагуляции.Правило Шульце-Гарди.взаимная коагуляция

К- это потеря коллоид сис-мами агрегативной устойчивости! Она вызывается мех воздейс-м, измен темпер-ры, добавл электрол-ов, диализом и т.п.) Процесс К дел-ся на 2 стадии: СКРЫТАЯ -стадия, при кот-ой не наблюд-ся внешн изменения золя! О ней сдят по измен-ю осм давления, скорость диффузии, интенсив-ть Броун движ-я… ЯВНАЯ К- такой прцесс, кот можно увидеть невооруж взглядом; о ней судят по измен-ю цвета, выпад-ю осадка и т.п. Процесс К нач-ся при достиж-и опред концентрации электр-ов! Миним конц электролитов, при кот-ой нач-ся К, наз-ся ПОРОГОМ К! Сп=Соэ*Vэ/(Vэ +Vзоля), где Соэ –исход моляр конц электролита, Vэ- его объем! Величина обратная ПК –сп, наз-ся КОАГУЛИРУЮЩЕЙ СПОСОБНОСТЬЮ! Vkc=1/cп! К подчин-ся правилу ШУЛЬЦЕ-ГАРДИ: коагулирующая способ-ть электролита возраст с увеличением заряда коагулир-го иона, а коагулирующим действием обладает ион, заряженный противоположно грануле! Сейчас есть отклонения от правила Ш-Г: на порог К влияет не только заряд; еще радиус коагулирующ иона и природа иона!Коллоид рас-ры+электролиты с многозарядн ионами=ЧЕРЕДОВАНИЕ ЗОН КОАГУЛЯЦИИ(сначала явная коагул, потом частицы осадка опять переход в золь).(При этом наблюд различ закономер-ти: вычитание, сумирование и усиление коагул действия) ПРИВЫКАНИЕ-повыш устойчивость золя к коагулир действию электрол-а при уменьшении скорости его поступления. Взаим К- образование осадка при смешивании 2 коллоид рас-ров с разноименн заряж частицами. К. в этом случае происх-ит если сумарн заряд частиц одного золя нейтрализ-т ссумарн заряд другого!

Б25.1Теории кислот и оснований.

1) Согласно Теории АРРЕНИУСА: Кислота- это электорлит, диссоциирующ в рас-ре с образован-м водород-ионов Н(+); Основание- электорлит, диссоциирующ в рас-ре с образован-м гидроксид-ионов ОН(-); Амфолит- электорлит, диссоциирующ в рас-ре с образован-м водород-ионов Н(+) и гидроксид-ионов ОН(-) (к ним относят аминокисл,белки, нуклеин кислоты, гидроксиды Zn, Al). Свой-ва кислот обусловоены наличием в их рас-рах воород ионов, а св-ва оснований-из-за гидроксид ионов. Но такой подход правилен только для водных рас-ров! 2) ПРОТОННАЯ ТЕОРИЯ(БРЕНСТЕД И ЛОУРИ), согласно ей, Кисл – всяк вещ-во, молекул частицы кот-го (в том числе ионы), способны отдавать протон(быть донором протонов); Основ- всяк вещ-во, молекул частицы кот-го (в том числе и ионы) могут присоед-ть протоны, т.е быть их акцептором! Такие определен-я включают в число не только молекулы, но и ионы! Тогда кисл-ты и основ-я дел-ся на 3 типа: а) нейтральн: кисл- H2SO4à обр стр H(+)+HSO4(-); осн- NH3+H(+)àобр стр NH4(+), б) катионные (положит ионы), напр: кисл- NH4(+)à обр стр NH3+H(+), осн- H2N-NH3(+) в) анионные (отриц ионы), напр: кисл- HSO4(-)àобр стр H(+)+SO4(2-); осн- CH3COO(-)+H(+)àобр стр CH3COOH! Эта теория не пимменима к вещ-вам с функцией кислоты,но не содержащие Н, напр галогенид аллюм! Поэтому лучше 3) ЭЛЕКТРОН ТЕОРИЯ ЛЬЮИСА: Кисл- акцептор электронов (галогениды аллюм, бора), Основ- донор электронов (галогенид-ионы, аммиак)! Он рассматривает разн хим процессы как однотипн: реакц нейтрализ в водн рас-рах, взаимодествие аминов с галагенидом бора, комплексообразование! Все эти теории дополняют др др!