Экзаменационный БИЛЕТ № 3

1. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза, дисперсионная среда. Классификации и примеры дисперсных систем.

2. Защитные покрытия металлов от коррозии. Анодные и катодные покрытия.

Ответ:

Дисперсными называют такие системы, в которых одно или несколько веществ в виде мелких частиц распределены в другом веществе.

При этом распределяемое вещество принято называть дисперсной фазой, а вещество, в котором происходит распределение, - дисперсной средой.

Дисперсная среда	Дисперсная фаза	Примеры
Газ	газ жидкость твердое тело	газовые смеси (воздух) туманы, облака пыль, дым
Жидкость	газ жидкость твердое тело	пена эмульсии (молоко, кремы, мази), суспензии, взвеси (глина в воде)
Твердое тело	газ   жидкость   твердое тело	твердые пены(пенопласты, пемза, пеностекло) твердые эмульсии (вода в парафине, жемчуг) сплавы, твердые растворы

Дисперсные системы	Размеры частиц дисперсной системы	Устойчивость и гомогенность системы
Грубодисперсные (суспензии, взвеси)	10-3…10-5 см (10…0,1 мкм)	Неустойчивы, гетерогенны
Тонкодисперсные (коллоидные растворы)	10-5…10-7 см (0,1…0,001 мкм)	Довольно устойчивы, микрогетерогенны
Молекулярно-дисперсные (истинные растворы)	~10-8 см (размер молекул и ионов)	Весьма устойчивы, гомогенны

Защитные покрытия:

Металлические

Химические

Неметаллические

- Неорганические (эмали)

- Органические (лаки, краски, пластмассы, смолы, битум, асфальт)

 

Анодное покрытие – покрытие металлом, с более отрицательным потенциалом

Оцинкованное железо

А(–) Zn – 2e^– → Zn²⁺

K(+) (Fe) 2H⁺ + 2e^– → H₂

Катодное покрытие – покрытие металлом, с более положительным потенциалом

Луженое железо

А(–) Fe – 2e^– → Fe²⁺

K(+) (Sn) 2H⁺ + 2e^– → H₂

РЕШЕНИЕ

4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(г)

 

Критерием, определяющим возможность самопроизвольного протекания реакции при определённой температуре является изменение значения энергии Гиббса (∆G): , где ∆H – изменение энтальпии, кДж; Т – абсолютная температура, К; ∆S – изменение энтропии, кДж/К.

Если ∆G<0, процесс может идти самопроизвольно, если ∆G>0, то процесс самопроизвольно не идет. При ∆G=0 устанавливается равновесие.

Cтандартные энергии Гиббса образования реагентов и продуктов реакции равны:

вещество	NH3(г)	O2(г)	NO(г)	H2O(г)
ΔGо298,Дж/моль	-16,71		86,58	-237,24

По закону Гесса изменение энергии Гиббса(ΔrG°₂₉₈) химической реакции при стандартных условиях можно найти исходя из формулы: ,где n_i и m_i – число молей продуктов и исходных веществ, принимающих участие в реакции.

Вычислим изменение энергии Гиббса реакции в стандартных условиях:

Т.к. значение ∆G<0, то реакция при стандартных условиях будет протекать в прямом направлении.